下列用品的有效成分及用途对应错误的是　(　　)

短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（     ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （    ）

①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑           ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂                 ④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．①③          B．②③          C．③④       D．②④

酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：① 

②  D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂ ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）D中所含官能团的名称是            ，C转化为D的反应类型是             。

（2）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是                           。

（3）写出Ａ生成Ｂ的化学方程式                                       。

（4）与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的

结构简式                                                                 。

（5）Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是                                              。

（6）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是

__                                                     。

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－=4OH^－

C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同

D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．离子方程式H⁺+OH^-===H₂O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示^l4C

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）                                   (    )

A. L         B. L         C. L       D. L

下列说法正确的是

A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na₂O₂(过量)，固体增重wg

B．24gMg带在足量CO₂气体中燃烧，生成固体质量为40g

C．相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al(OH)₃与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等

D．在Fe₃O₄与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1:10

氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________         。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_____________            _。

二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是

A．在催化剂存在下可发生加聚反应

B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面

D．其一氯代物有6种

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列离子方程式正确的是

A. 铝溶于NaOH溶液中：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B. 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C. 向Fe（OH）₃浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+H⁺+Cl^－+ HClO

B．向FeCl₂溶液加入足量NaClO溶液：6Fe²⁺+3ClO^－+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+4Fe³⁺+3Cl^－

C．NH₄HCO₃溶液和少量的NaOH溶液混合：NH₄⁺＋OH^－=== NH₃.H₂O

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入足量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验合理的是 (　　)

A．上下移动①中铜丝可控制产生SO₂的速率

B．②中选用KMnO₄溶液验证SO₂的漂白性

C．③中选用NaHSO₃溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①加水，观察颜色

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(   )

A. 构反应中硫酸作氧化剂

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

     ③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。

a.MnO₂                b.FeCl₃              c.CuSO₄              d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

a) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

b) N→⑥的单质的化学方程式为________________。

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

已知反应：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

回答下列问题：

（1）G中含氧官能团名称为_________；写出反应类型：B→C_______________

（2）写出结构简式：F_________

（3）C + D→F化学方程式为:_________________

（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。

①能发生银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：______________________________________

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是(      )

A． C、D两元素形成化合物属共价化合物

B． C、D的简单离子均能促进水的电离

C． A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

下列化学用语或名称表述不正确的是（    ）

A. 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆

B. HCl的电子式：

C. 的名称：2﹣甲基丙烷

D. 含有10个中子的氧原子可表示为：O

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：   

（1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=            。

（2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是             ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）            c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），         （填“有”或“无”）沉淀产生。

（4）已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH           7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A. NH₄Cl              B. NH₄SCN C. CH₃COONH₄          D. NH₄HCO₃

按(NH₄⁺)由大到小的顺序排列是：             （填序号）。

按pH由大到小的顺序排列是：             （填序号）