下列叙述正确的是（    ）

A. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 

B.Fe与S混合加热生成FeS₂    

C. NaHCO₃ 的热稳定性大于 Na₂CO₃       

D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式　    　．

（2）物质②为　      　．

（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式　    　．

（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为    ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）　     　．

（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③　     ，它与FeCl₃溶液、Fe（OH）₃浊液的本质区别是　     　．

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）                              

                                                            。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液  

c.浓氨水        d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是            ，理由是                                   。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）                          。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是                                               。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：                                                             。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？              （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：                  

                                                。

Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

（1）b极反应式为                     ，a极反应式为                    ，C电极反应式为                        。

（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为          ，此时要恢复原溶液的浓度需加入         （填化学式）。

（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作            极，阴极反应为                。

Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                     。

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（  ）

A．胶体的凝聚                           B．胶体的丁达尔现象

C．胶体的布朗运动                       D．胶体的电泳

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是

A．②④    B．①    C．①③    D．④

制取普通玻璃的主要原料是

①Na₂SiO₃   ②CaCO₃   ③CaSiO₃   ④SiO₂   ⑤Na₂CO₃   ⑥CaO

A．①③④       B．②④⑥       C．②④⑤       D．③④⑤

某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为

A．4       B．1      C．2      D．3

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是         （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在密闭容器中将2molNaHCO₃(s)和一定量Na₂O₂混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A．n≥1    B．1＜n＜2    C．2≤n＜4    D．n≥4

下列说法正确的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O。

C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液。

D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反

应。         

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质：

下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

向1L 3mol•L﹣1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是(　　)

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降     

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同     

D．CD段反应的离子方程式为OH﹣+CO2＝HCO3﹣

下列做教不会影响水的电离平衡的是

A.         B.     C.Cl-O-H     D.

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是(    )。

A．简单离子的半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．W与Y形成的化合物只含有极性共价键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢

化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子

半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电

子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性

C．Y与Z形成的化合物只含离子键

D．简单氢化物的沸点：Q＞X

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是（    ）

A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强             
B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解             
C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋             
D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂             

利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

A     B. B C. C       D. D

在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。

（一）制备碳酸亚铁。

将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。

（1）写出离子方程式：                              。

（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

（2）先通入氮气的目的是               。B瓶现象能说明                     。

（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：           ；理由是           。

（三）探究碳酸亚铁还原性

【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。

（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：

①【提出设想】假设1  固体成分是氧化铁；

假设2  固体成分是四氧化三铁； 

假设3                       。

②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。

【实验评价】上述实验            （填：i或ii）不能确定样品成分。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是               。

（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是                      。