下列离子方程式书写不正确的是    

A.AlCl₃溶液与烧碱溶液n(OH^---)∶n(Al³⁺)=7∶2反应，2Al³⁺+7OH^---   ═Al(OH)₃↓+AlO₂^--+2H₂O

B.CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl₂)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu²⁺+2HS^---═CuS↓+H₂S↑

C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)=1∶2时，3Fe+2NO₃^---+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^---

签上的部分内容。据此下列说法正确的是 

      A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L

      B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

      C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

      D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度

等于9.2mol／L

能用表示的化学反应是

A．碳酸钾和稀硫酸反应            B．碳酸钡和稀盐酸反应

C．大理石和稀盐酸反应            D．碳酸氢钠和稀硝酸反应

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是   

    A．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏     B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

    C．淀粉溶液（葡萄糖）：过滤        D．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

常温时，将a₁mL b₁mol·L^—1HCl加入到a₂ mL b₂mol·L^—1NH₃·H₂O中，下列结论正确的是

A.如a₁=a₂、b­₁=b₂，则混合溶液中：c(Cl^—) = c(NH­₄⁺)

B.如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl^—)＞c(NH­₄⁺)

C.如混合液的pH＜7，则：a₁ b­₁=a₂ b₂

D.如a₁=a₂且混合液的pH＞7，则：b₁＜b₂

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是

A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

B. 气态氢化物的热稳定性：X>Y

C. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

下列实验不能达到目的的是（    ）

化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B．用装置乙配制100mL 3mo1•L^-1的稀硫酸

C．用装置丙称量一定质量的粗锌

D．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）

A．纯碱主要成分为Na₂CO₃ B．热的纯碱溶液去污效果更好

C．纯碱有利于油污水解   D．纯碱常用于治疗胃酸过多

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

②Ni( OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

 ①调节pH约为6的原因是____________________________________________。

 ②试剂X可以是___________________（填标号）。

    A. H₂SO₄    B.Ni(OH)₂    C.NaOH    D.Fe₂O₃    E.NiO

(3)NH₃含量的测定

 i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V₁mL；

 ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。

 ①NH₃的质量分数为___________________________。

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。

    A．适当提高称量产品的质量    B．用H₂SO₄溶液替代盐酸

    C．用酚酞替代甲基橙          D．进行平行试验

(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A的分子式        ，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为      。

（2）试剂X是      。

（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：       ；

W是一种常用的抗氧剂，理由是        。

（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式        。

将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量为

A．0.25mol          B．0.02mol          C．2.5mol           D．0.2mol

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(     )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH) COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是______________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。

（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________。

将V ₁ mL 0.1 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液与2 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法

可证明该反应具有一定限度的是

A．若V₁＜1  加入淀粉              B．若V₁≤1  加入KSCN溶液

C．若V₁≥1  加入AgNO₃溶液        D．加入Ba(NO₃)₂溶液

有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。下列说法不正确的是

A．该井水中肯定有Fe^3＋                B．该井水中肯定有Fe^2＋

C．红褐色不溶物是Fe(OH)₃             D．红褐色的不溶物受热可以分解

T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数K_c=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：

Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验,下列说法不正确的是（      ）

A．  ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr₂O₇²⁻被C₂H₅OH还原

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色