某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过 滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的

离子可能是                                                             （    ）

    A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺                 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

    C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺                 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成

    NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是

A．n（Na⁺）：n（C1^-）可能为7：3

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

C．参加反应氯气物质的量为0.15mol

D．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（    ）

A．白色沉淀不含BaSO₃                        B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO₄                          D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。该反应的离子方程式为          。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂ + NH₃ === NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1.5O₂(g)=== NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)=== NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)    ΔH =－346 kJ·mol^-1

    NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为          。

（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃。

结合上述资料回答：

①     开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据           。

②       为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因 是          。

下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号)                    。

（2）应称取Na₂CO₃的质量为                                         

(3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

根据题意回答下列问题

（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是               。

（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L^-1，盐酸的浓度为0.5mol· L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm^－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3 kJ·g^－1·℃^－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。

（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

下列说法正确的是（   ）

A. 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C. 将外加直流电源通过Fe(OH)₃胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷

D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离

下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．与Al能产生氢气的溶液：K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺

C．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Al³⁺

D．c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

下列离子方程式书写正确的是

A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺ + Fe ═ 2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^— ═ Al(OH)₃↓

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^－ → C₆H₅OH + HCO₃^－

D．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+4Cl^— = Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为    （     ）

A．2.5×10¹⁹个       B．2.5×10²²个      C．5×10¹⁹个      D．5×10²²个

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（   ）

A．1：7     B．1：5     C．1：9     D．2：9

已知15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺。

（1）X的相对原子质量为            ，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是            元素（填元素名称）。

（2）将39gNa₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为            ，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为                             ，则其中所含Na⁺的数目是                  。

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为             ；利用反应① ，工业上常制备           （填产品名称）。

（2）C的电子式为                 ；反应②的离子方程式为                 。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为                 。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为                 。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                 。

（7）检验F中阳离子的方法为                 。

 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标

准状况下的密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是

A．由X元素形成的单质不一定是同种物质

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

    A．②③④              B．①③④        C．①②③⑤           D．②③④⑤

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O = ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A. 该电池的正极为锌                 B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D. 电池负极反应式为Zn - 2e^－＋2OH^－ = ZnO＋H₂O

化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是D

A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

C.聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等

D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置是______。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。

a．酸性：HCl＞H2SO3               b．非金属性：O＞S 

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2          d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因______，用一个离子方程式证明______。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为______。②X的氢化物的电子式______。