阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A.分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅              B.既能与酸反应又能与碱反应

C.不能发生水解反应                D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

下列实验用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．鉴别SO₂和CO₂                    B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．鉴别苯和对二甲苯                D．检验CH₂=C(CH₃)CHO中含碳碳双键

NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃▪5H₂O）的制备

已知Na₂S₂O₃·5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂   

②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O   

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃  

（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并

放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，

在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中

注入__________________________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸      B．浓盐酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸

 从以上反应可知Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是___________________。

（2）pH小于7即会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO₂通过量，发生的化学反应方程式为___________________________________________.

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃▪5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤， 操作②是_________________________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ.产品纯度的检测

已知：Na₂S₂O₃▪5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

  Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式____________________________________

在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L^－1·min^-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于                   （  ）

A. 2        B. 3        C. 4        D. 5

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 

 ① C、CO         ② AlCl₃ 、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂     ④ Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④       B．①②     

C．③④       D．①②④

某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。      

下列有关实验操作的叙述正确的是(   )           

A. 配制FeCl₂溶液时，将FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H₂SO₄溶液洗涤并充分灼烧
C. 用CCl₄萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口放出
D. 加热蒸干AlCl₃溶液可制得AlCl₃晶体

实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？              。用到的主要仪器有酒精灯、试管、              。

（1）将2.0 mol/L CuSO₄ 溶液和1.0 mol/L H₂SO₄ 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO₄)=       mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。

（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃ 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－=6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：

Cu²⁺＋Fe =Fe^2＋＋Cu

D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl₂  Mg+Cl₂↑

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

   A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

   B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

   C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

   D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂      B.Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

C．2CO+O₂2CO₂D．Na₂CO₃+CaCl₂ ＝ CaCO₃  +2NaCl

下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极

⑤MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A. 2个       B. 3个       C. 4个       D. 5个

【化学---选修3：物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D₂反应可生成E₂D和E₂D₂两种固体；②F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；③CA⁺₄+DA^—==CA₃↑+A₂D，各种反应和生成物的电子数都与E⁺相等。请回答下列问题：

   （1）BD₂的结构式为      ；CA⁺₄的离子中C原子杂化类型为       ；CA₃分子的空间构型为     ，用氢键的表示方法来解释CA₃极易溶于水的原因：      ；

   （2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为                                            ；

   （3）在火箭推进器中装有强还原剂C₂A₄和强氧化剂A₂D₂，已知0.5mol液态C₂A₄和足量液态A₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式                                          。

其晶体的最小结构单元如图所示

经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏

加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子

与阳离子之间的最短距离为            cm。

（1）Na与水反应的化学方程式是：                                                                。

(2) 由Al与Fe₂O₃组成的铝热剂常用于焊接铁轨。Al与Fe₂O₃混合强热反应的的化学方程式为：                                                          。

下列说法正确的是（    ）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为__      ___。

（2）K的化学式为___      ___。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___      __。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__      ___。

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（      ）

    A．CH₃0H         B．C(CH₃)₄        C．CH₃COOH        D．CH₃COOCH₃

下列反应中，反应后固体物质增重的是

   A．氢气通过灼热的CuO粉末           B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

   C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应            D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液