用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）M的离子结构示意图           ；L在元素周期表中的位置为               ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为            ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为             ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式             ．

（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为                 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为                     L．

 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）

xC（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（   ）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时，溶液中由水电离的c(OH^-)约为1×10^-10 mol·L^-1

B．电离平衡常数：K_a(HA)< K_a(HB)

C．b点时，c(B^-)=c(HB)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B^-)>c(HB)

密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为(    )

A．18.4mol/L     B．9.2mol/L    C．13mol/L    D．12mol/L

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑               B. Al₂O₃＋3H₂2Al＋3H₂O

C. Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂                    D. 2HgO2Hg＋O₂↑

化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH₄Cl显酸性和外壳锌反应

反应A₂＋B₂　2AB；ΔH=Q kJ·mol^-1在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如右图所示：a为500℃．

b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中

加压的情况。下列叙述正确的是（    ）   

    A．A₂、B₂、AB均为气体，Q>O

    B．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q>O

    C．AB为气体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q<O

    D．AB为固体，A₂、B₂中至少有一种为非气体，Q<O  

 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化

    物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元

    素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是  (    )

A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

B. W和M的氧化物均可做耐高温材料

    C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

    D. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率         ；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是      (选填“△H<0”或“H>0”)反应，写出反应的热化学方程式      ；选择适宜的催化剂，      （填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为       ，温度升高，平衡常数K      (填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的           。 

a．升高温度；                                         b．充入He气

c．再充入1molCO和2mol H₂                d．使用催化剂

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是      （    ）

    A．和

B． 乙炔和苯　                      　

C．甲酸乙酯和乙酸甲酯　　

D．和

某同学为测定Na₂CO₃固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是                                                                                                        

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种      B、28种   C、32种      D、40种

 下列关于物质分类的说法正确的是（）

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A. ①②        B. ②④        C. ③⑤       D.④⑥

蚌埠某超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

（  ）KIO₃+（  ）KI+（  ）H₂SO₄=（  ）K₂SO₄+（  ）I₂+（  ）H₂O

（2）上述反应生成的 I₂ 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃ 稀溶液，将 I₂ 还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃ 稀溶液与 I₂ 反应的离子方程式是                                      。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b. 加入适量 Na₂SO₃ 稀溶液；

c. 分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                          

3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2- 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO₃ 与 KI 反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10^-3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液 10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                             ；

②b中反应所产生的 I₂ 的物质的量是      mol ；

③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）___ mg/kg 。

某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

A.此反应的平衡常数表达式为K=

B.达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

C.达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

D.达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质,这类物质是(　　)。

A.醇       B.羧酸       C.氨基酸       D.糖

设N_A为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOC—COOH）的下列说法错误的是

   A、9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N_A

   B、9.0g草酸被NaClO氧化生成CO₂，转移的电子数为0.2 N_A

   C、9.0g草酸溶于水，其中C₂O和HC₂O的微粒数之和0.1 N_A

   D、9.0g草酸受热完全分解为CO₂、CO、H₂O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L

四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（     ）。

A．      B．  

C．         D．

 CO(g)和H₂O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是（   ）

A. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H₂)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)^-1

C. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂