向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

①钠浮于液面上

②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑

⑤有蓝色沉淀产生

⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮

⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

下列说法正确的是

A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂的总量会变化      

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色  

D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 _______________________

㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：                。

⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值                    。

(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　 　)

A．体积相等时密度相等                    B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等          D．质量相等时具有的质子数相等

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点，根据以下数据判断其中不能形成合金的是（      ）

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

a．Fe₂O₃b．NaCl　　　　　 c．Cu₂S　　　　　 d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是______，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______。

（3）右图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为_________。

铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu  Cu(NO₃)₂         

乙：Cu  CuO Cu(NO₃)₂

   （1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理

   （2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择          装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成。

探究过程如下：

   （1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；

                  假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

                  假设3. 黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。

   （2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

    ②若假设2或3成立，则实验现象是_____________________________________。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生___________________的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________________________________________现象；若假设3成立，则产生________________________________________________现象。

III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是___________________________。

下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag₂S，银器表面发生的反应为Ag₂S＋2e^－=2Ag＋S^2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－      ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(     )C

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂          B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－         D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：

4Ag＋2H₂S＋O₂===2X＋2H₂O。下列说法正确的是   (     )

A. X的化学式为AgS    B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 反应中Ag和H₂S均是还原剂    D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e^－

CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A．分子间作用力，离子键            B．化学键，分子间作用力

C．化学键，化学键                  D．分子间作用力，分子间作用力

预期目的是

A．A    B．B    C．C    D．D

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

D.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

 “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为                   。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH

已知：①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)      ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)2C(s)＋O₂(g)      ΔH₂＝＋221 kJ·mol^-1

③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)    ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1

则ΔH＝_____________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示     离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示         ，E表示           。

②阳极的电极反应式为                           。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂［其中n(SO₂) ∶n(O₂)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为    　       。

②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正) 　   　v_A(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数K_p＝               （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和3mol H2O，求该气态烃的分子式。

将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(    )           

A. HNO₃溶液                       B. Ba(OH)₂溶液                       C. H₂SO₄溶液                       D. HCl溶液

室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

    A．该一元碱溶液的pH=11

    B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

    C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

    D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

将足量的CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　 　)

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-               B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-    

C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-               D．Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是

常温下，下列有关说法正确的是

A．0.1盐溶液的pH：pH(CH₃COONa) > pH(NaHCO₃) > pH(NaCN) > pH(Na₂CO₃)

B．pH= 11的NaOH溶液和pH =11的Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH₃COONa溶液中，两溶液中离子总数相等

D．Na₂CO₃溶液中存在：=++

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+H₂O

D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O