下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 

A．用煮面汤洗涤餐具上的油污

B．用碘水检测土豆中含有淀粉

C．用料酒清洗热水瓶中的水垢

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水

准确量取25.00ml KMnO₄溶液，可选用的仪器是（  ）

A．25ml量筒             B．25ml酸式滴定管

C．25ml碱式滴定管       D．有刻度的50ml烧杯

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

　 A． 漂白粉溶液在空气中生效：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

　 B． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣

　 C． 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

　 D． 0.01 mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl₂的再生

C．理论上每生成1mol NaHCO₃，可得到1mol C₂H₄Cl₂

D．过程Ⅲ中的反应是C₂H₄+2CuCl₂C₂H₄Cl₂+2CuCl

天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）

已知：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是羰基、。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应③中试剂E的结构简式是。

（4）反应④的另一种产物是。

（5）F的结构简式是。

（6）G的电子式是。

（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。

a. 能发生银镜反应b. 结构为六元环状c. 环上有3种氢原子

（8）以CH₃CH₂OH与CH₃COCH₃为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

（1）二氧化碳的电子式为                  

（2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol−1，

②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1

则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝     。

（3）①在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是    （选填编号）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）      

B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变     D．容器内压强不变

②某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10−5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是         h；4～10h内DMC的平均反应速率是        ．

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属

   粉末有剩余，下列有关推断正确的是    (      )

   A.反应过程中不可能产生H₂

   B.剩余的金属粉末中一定有铜

   C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色

   D.往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

I、三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能

电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

(1) ①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，      等。

②酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为      。

(2)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为     。

(3)工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L^－1 NiCl₂ 溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为     。

II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

(4)已知反应I：C(s)＋H₂O (g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝＋135 kJ·mol^－1，通入的氧气会与部分碳

发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：      。

(5) ①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性

气体，分别是H₂S和      。

②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是    。

(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH₄(g)

和4.8 mol CO₂(g)，发生反应：

CH₄ (g)＋3CO₂ (g)2H₂O(g)＋4CO(g)  ΔH＞0

实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线

图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝      。

一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267 g/mol；

②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；

③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。

(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。

(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。

(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_____。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_____。

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0 ΔS>0           B．ΔH>0 ΔS<0         

C．ΔH>0 ΔS>0           D．ΔH<0 ΔS<0

．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na₂SO₄溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是(　　)

A．在熔融电解质中，O^2－由正极移向负极

B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O₂＋4e^－===2O^2－

C．电解池的阳极反应式为4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

D．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷

根据下图回答问题：（12分）

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_____________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂和作用是____________。 B中加入的试剂和作用是_______________。

D中加入的试剂和作用是_______________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。

铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是         (填序号)。

① 配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺

④ 加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体

⑤ 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) ₃的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在

（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为                   

（3）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①   滤渣主要成分为                  

②   在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为                    

③   反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式                                                     

（4）已知25 ℃时

    K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，  K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³

①     在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

② 溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2 mol·L⁻¹。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。

下列说法正确的是：

①液氨不导电，能够证明NH₃是共价化合物的是

②NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子个数比为2:1

③BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

④CO₂分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构

A．①②         B. ②④         C. ①④         D. ③④

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：                               。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是              ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是    (填字母编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                         ，该现象      (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是                                 。

（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的       (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液         d．饱和Na₂CO₃溶液[来

25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数(α)随溶液pH变

化关系如下图所示，下列叙述错误的是

   A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-

   B．当溶液恰好呈中性时：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

   C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

   D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO₃^-)减小

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。

(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。

(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)  C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个

①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变      ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A． 4    B． 5    C． 6    D． 7

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D. 等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol^﹣1

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^﹣1

H﹣H、O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^﹣1，则b为

A．+352     B．+132     C．﹣120     D．﹣330