X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY₃、ZWY₄。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y

C．Z₂Y₂中含有共价键且在熔融状态下能导电

D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图下图所示：

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是              （用化学方程式表示）

（2）该实验中A部分的装置是          （填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是        。

（4）D装置的作用是         ，可能观察到的现象是                             。

（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO₂的质量是        ，实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多余理论量，原因是

（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。

①乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                              。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                            。

②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是    。

A．Cl2      B．NaClO     C．Na₂CO₃      D．Na2O2

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(     )

A.10mL             B.5mL         C. 小于5mL         D. 大于5mL

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H ₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂0（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）   △H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。   

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

A.升高温度    B.降低温度

C.增大压强    D.减小压强

E.加入催化剂  G.移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。

（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L；c（CO₂）=c（H₂）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ_正______________υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+C0₂（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的△H______________0（选填“>”、“〈”或“=”）。

（6）当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为____（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应2Al³⁺ + 3SO₄^2- +3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2[Al(OH)₄]^－

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a、有氧气生成；b、                                     。

Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是                                。

 (2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是                                   。

②用以验证结论b的实验方法及现象是                        。

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：

Na₂O₂和H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。

试剂                ，离子方程式是                                        。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N_A

B．2．3g甲苯和丙三醇（C₃H₈O₃）的混合物中，含氢原子数目为0．2N_A

C．1mol—OH中电子数目为10N_A

D．标准状况下，2．24 L溴乙烷中含共价键数目为0．7N_A

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（　　）

 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为 (       )

  A. a＞b＞c＞d    B. a＞c＞b＞d    C. a＞c＞d＞b    D. b＞d＞c＞a

下列化工生产不符合实际的是（　　）

A．海水提溴时用到热空气将Br₂吹出  B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C．硫酸工业中使用到热交换器      D．石油通过分馏得到裂化汽油

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                   。

    （2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是             。

    （3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定

        ①配制250mL0． 标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量         g．

②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

下列除杂方案不正确的是（    ）

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是

A.b的同分异构体只有d和p两种

B.只有b的所有原子处于同一平面

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）ρ₁、ρ₂、ρ₃、ρ₄由大到小的顺序为：________。

（2）表中2 mol·L^－1氨水的质量分数为：________。

（3）将4 mol·L^－1的氨水与2 mol·L^－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：__________________________________。

（4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

A．＞15%          B．＝15%         C．＜15%          D．无法判断

（5）100g浓度为4 mol·L^－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L^－1。

德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（   ）

A．Pd电极b为阴极                               B．阴极的反应式为：N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

C．H⁺由阳极向阴极迁移                           D．陶瓷可以隔离N₂和H₂

下列有关说法正确的是(　　)

A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0

C.加热0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

 (1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)  

     A．Al             B．Cu                 C．Fe               D． Ag

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃ ③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

t ℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A、混合液中c(H^＋)＝_w          B、混合液的pH＝7    

C、a＝b                      D、混合液中c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

 H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H₂O₂浓度随时间的变化如图

所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越大，H₂O₂分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn ²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺浓度对H₂O₂分解速率的影响大