题目

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　） 　  A． 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S 　  B． 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 　  C． 若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2 　  D． 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+ 答案：考点：  氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；氧化性、还原性强弱的比较． 专题：  氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 分析：  A．氢键与稳定性无关； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小． 解答：  解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误； B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误； C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2＞D2，故C错误； D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2﹣＞M+，故D正确； 故选D． 点评：  本题为小综合，考查知识点较多，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大． 　

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