下列叙述中正确的是 (　    )

A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去      

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄^＋

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，c(NO₃^-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为

500 mL，下列说法正确的是                                              (  )

A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
B.向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)₂可恢复为原溶液

C.原混合溶液中c(K⁺)=4 mol/L

D.电解后溶液中c(H⁺)=2 mol/L

 在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（    ）

A．NaHSO₄               B．     CH₃COONa                 C．NaHSO₃               D．KAl（SO₄）₂

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X^2—与Y⁺的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 (    )

A. 原子半径：Z<Y<X                   

B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（     ）

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．方案①用于分离I₂和NH₄I固体

B．方案②用于比较CuSO₄和MnO₂的催化活性

C．方案③用于测定中和热

D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

 “结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。

已知:

具体实验步骤如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步骤一: 装置如图16所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中,仪器A 中加入KOH和助溶剂。滴加A中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。

步骤二: 反应结束后，将混合物依次用5%的盐酸、蒸馏水洗涤。

步骤三: 将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。

步骤四: 向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在90℃～110℃之间。

步骤五: 反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。

请回答下列问题:

(1) 仪器A 的名称是_________。实验装置B中，冷凝水应从_____口进(填“a”或“b”)。

(2) 步骤二中，用5%的盐酸洗涤的主要目的是___________。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应___________ (填序号)。

A.直接从上口倒出

B.先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出

C.直接从下口放出

D.先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出

(3) 步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是___________。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移动原理解释)。(已知Ⅱ的具体反应如图17所示)

(4) 步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了__________。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为_____(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(5) 22.55g三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰21.40g,则产率是_____。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是             

A.0.1 mol·L^－1 KSCN溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋ 、Br^－、SO₄^{2 －}

B. ＝10⁶的溶液中：NH₄^＋ 、K⁺、AlO₂^－ 、NO₃^－

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}、Cl^－

D.0.1 mol·L^－1 Ca(NO₃)₂溶液中：Na^＋、NH₄^＋ 、CO₃^{2 －}、CH₃COO^－

．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)  zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低

C．x + y ＜ z

D．物质C的体积分数增大

通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中结晶水x的值：

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L^-1 KMnO₄溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO₄应装在　     滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL 　　　　　　　　B．是（50－a)mL

C．一定大于amL 　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是                             ；   

若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，则x =　         。

 （4）若在装入KMnO₄溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果     　（偏高、偏低或无影响）。

 A、B都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。1 molA与1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B，B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性，但不能和FeCl3溶液发生显色反应。请根据上述信息，完成下列填空：

⑴A的分子式是           ，你确定A分子中氧原子数目的理由是              

⑵若1molA只能与1molNaOH发生反应，且A苯环上一取代产物只有两种，则A的结构简式为              。

⑶B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且1mol能与3molNaOH反应的同分异构体的结构简式为               (任写一种)。

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（      ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列说法不正确的是

A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；

溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序为：③>①>②

B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多

C.常温下，0.1mol·L－1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO－)/c(CH3OOOH)的值增大

D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂

关于强弱电解质，下列说法正确的是

A. 液态HC1和液态H₂O中都不存在离子

B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质

D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na⁺+X^－，因此HX是一种强电解质

．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：

①2173～2473K时：2Al₂O₃+9CAl₄C₃+6CO↑；

②温度高于2473K时：Al₂O₃+Al₄C₃6Al+3CO↑．

下列有关说法不正确的是（　　）

A．A1₂O₃属于两性氧化物

B．两步反应中CO均是氧化产物

C．Al₄C₃与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯

D．生成的铝粉不能在空气中冷却

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为(    )

A．1          B．2           C．3          D．4

下列有关氨气的实验中，正确的是（  ）

A．制 NH₃       B．干燥NH₃          C．收集NH₃          D．吸收NH₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N_A

B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋数为0.1 N_A

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

过氧乙酸(CH₃COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。

(1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________。

(2) 过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄溶液，用0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H₂O₂)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.010 00 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL。

已知：CH₃COOOH＋2I^－＋ 2H^＋===I₂＋CH₃COOH＋H₂O；

2S₂O＋I₂===2I^－＋S₄O。

① 加入过量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是(用离子方程式表示)________。

②  计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。

③ 用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。