脱除烟气中SO₂有电化学法及液相催化氧化法等。

(1)Dennis等设计的电化学膜法脱除SO₂的工艺如图-1所示。

多孔阳极上发生的电极反应为____；多孔阴极一侧发生的反应包括：

2S₂O+2e^－=3SO+SO₂(g) 、____和2SO₃ +2SO= 2S₂O。

(2)研究FeSO₄液相催化氧化脱硫的实验流程如图-2所示，循环槽中循环液的pH变化如图-3所示(起始时在脱硫塔中加入9LFeSO₄溶液并向循环槽中鼓入空气5min)。

①图-2中设置分析取样点A和B的目的是____。

②脱硫塔中发生的主要反应为____；循环槽中产生的气体为____。

③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是____。

配制250mL  的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是　　

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K₂断开K₁，左侧烧杯中的Fe²⁺向铁电极移动

B．无论闭合K₁断开K₂，还是断开K₁闭合K₂，石墨电极上发生的反应都是Fe^3＋+e^－= Fe^2＋

C．闭合K₁断开K₂，电流从石墨电极经过K₁流向铁电极

D．闭合K₁断开K₂，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

在密闭容器中进行N₂＋3H₂2NH₃反应，起始时N₂和H₂分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率正确的是

A、40 mol  35%　    B、20 mol  30%   C、20 mol  70%          D、10 mol  50%

向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏盐），下列有关化学用语表示正确的是

A.KCl的电子式：                 B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．中子数为117，质子数为78的铂原子：   D. K＋的结构示意图：

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液       B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   

C.贮存溶液        D.准确稀释某一浓度的溶液         E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^-1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                     

                                                                                。

下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　 　)

A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同

下列离子方程式错误的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH＋CO== 2CH₃COO^－－＋CO₂↑＋H₂O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

2CH₃COOH＋Cu(OH)₂  —→    Cu²⁺＋2CH₃COO^－＋2H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O  2C₆H₅OH＋CO

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+4[Ag(NH₃)₂]++4OH^—CO+2NH+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（      ）

A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃和NaHCO₃

B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^－+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2－=HCO₃^－

C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为224mL   

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是

A．右边导管插入饱和碳酸钠溶液             

B．反应结束后管C液体可能会变黑色

C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL冰醋酸

D．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

A.气体甲一定是纯净物             B.K^＋、AlO₂^—和SiO₃^2—一定存在于溶液X中

C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物   D.凭以上实验能确定SO₄^2—是否存在于溶液X中

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是　(　 )

A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe³⁺

B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe²⁺

C.若溶液中有Cu²⁺,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe²⁺,则一定有Cu析出

标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO₂气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。

(1) 写出残留气体可能的分子式                                    

（2）求c (用含有a、b的数学式表示)

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是  

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—             B．K⁺、AlO₂^—、Br^—、Cl^—              

C．Na⁺、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—            D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（  ）

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成       B．探究NO和N₂O可能化合生成NO₂

C．探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑下列说法正确的是：

A．KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化       B．生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物

C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N₂的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

下列4种有机物：

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 (    )

A. ①和②    B. ②和③    C. ①和③    D. ②和④

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

D．使用催化剂，平衡常数不变

25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是

A．1gK1（H2SO3）＝－1.9

B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C．反应H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

已知：①SOCl2 沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

（  1 ）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:

⑥→_____________________→①，②←____________________(某些仪器可以多次使用)。

（2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是_________________________________。

（3）本实验中制Cl2的离子方程式为_________________________________________,本实验中制SO2的化学方程式为__________________________________________________,

SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。