（1）苯与甲烷都能发生        反应，反应的主要差异表现在             

（2）苯与乙烯都能发生             反应，反应的差异主要表现在             

（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是          反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是           反应。

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是                                         (             )

A. 将二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe³⁺

C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH₄⁺

下列物质一定与丁烯互为同系物的是（         ）

A．C₂H₄               B．C₃H₆          C．C₄H₈          D．C₄H₁₀

.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   )

A.图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体( Na₂S₂O₃· 5H₂O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na₂S₂O₃· 5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCI₂溶液混合无沉淀生成

③向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通人SO₂可制得Na₂S₂O₃（反应方程式为：

，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na₂CO₃和Na₂S的混舍溶液，再将  分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO₂，请写出b中发生反应的  化学方程式____    。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经  （填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂不能过量，原因是  。

III.【测定产品纯度】

    称取10 g产品(Na₂S₂O₃· 5H₂O)，配成250 mL溶液，取25 mL，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：  （忽略Na₂SO₃与I₂反应）

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=   mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN0₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择）：

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Zn与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为N_A

B．84 g MgCO₃与NaHCO₃的混合物中CO₃²⁻数目为N_A

C．常温常压下，22.4 L甲烷气体所含分子数目大于N_A

D．由²H和¹⁸O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N_A

对于反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH= - 92.2kJ/mol达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+C_x(PF₆)Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B. 放电时，正极反应为Cx(PF₆)+e^-=xC+PF₆^-

C. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D. 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

 N₂O₅是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）△H＜0合成．T₁℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO₂和O₂，部分实验数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. 当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

B. T₁℃时平衡常数为0.125，平衡时NO₂和O₂的转化率均为50%

C. T₁℃时平衡常数为K₁，T₂℃时平衡常数为K₂，若T₁ < T₂，则K₁＜K₂

D. 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N₂O₅）＜2mol/L

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：

（1）E溶液中溶质的化学式为            。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是              。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是          ，发生反应的化学方程式有                      。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式           。

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)写出A和C的名称或化学式：A              ，C              ；

(2)在上图D→C的过程中，D表现出强         （填“氧化性”或“还原性”）；

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是        。

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（     ）

A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－       B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－ 

C． Na+、K+、CO32－、Cl－        D． Na+、K+、Cl－、SO42-

下列物质属于能导电的强电解质的是

A．熔融的碳酸钙     B．氯化钠溶液      C．乙醇      D． 醋酸

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的

C.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

D.海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(  )

常温下，酸性溶液A中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

（1）溶液A中一定不存在的离子有___________________

（2）生成气体丙的离子方程式为__________________

某小组同学通过讨论后认为：溶液A中可能含有的离子有NH₄⁺、K⁺、Na⁺ 、Cl^-、SO₄^2-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100mL溶液A又进行了如下图所示的三组实验：

（3）根据上述实验可进一步确定NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-中一定存在的离子有                ，（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为                               

（5）再经过进一步实验确定溶液A中没有K⁺和Cl^-，计算溶液A中c(NO₃^-)=                mol/L