常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(CN^-)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CN^-)=c(HCN)-c(CH₃COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

A.X、Y是形成生命物质的重要元素

B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增

C.工业上电解NaW溶液得W₂可使用阴离子交换膜

D R可用于制造半导体材料

化合物F是有效的驱虫剂。其合成路线如下：

    （1）化合物A的官能团为       和         。（填官能团的名称）

    （2）反应③的反应类型是                 。

    （3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为                    。

    （4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：       。

         Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。

    （5）已知：

化合物                         是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以              

和为原料制备该化合物的合成路线流

程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1 mol OH^—含有的电子数为N_A

B. 将7.1 g Cl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A

C. 标准状况下，11.2 L O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

D. 1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，含有的NH数为0.1N_A

对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（    ）

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③         B．①②         C．③④         D．①④

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：       ，控制反应温度30℃以下的原因是：       。

⑵结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：       。

⑶已知常温下Ksp[Fe(OH)₃]=1.25×10^-36，则Fe（NO₃）₃溶液中加入KOH溶液到PH=     时 Fe³⁺才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol·L^-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常温下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=        （水解生成的Fe(OH)₃为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。

⑷实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在       。

⑸最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K₂FeO₄，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe₃O₄的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全。此时生成K₂FeO₄的质量为           。

将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

   （2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

     （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

 25℃时，用浓度为0.01mol·L^-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c（Na⁺）>c（A^-）

C. K_a（HA）≈2×10^-8

D. N点溶液中存在：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HA）

碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O₂在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH₃和CO₂。请回答下列问题：

（1）已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0 kJ•mol⁻¹

②1mol H₂O（l）完全蒸发变成H₂O（g）需吸收44.0 kJ的热量

③2CH₃OH（g）＋CO₂（g）→CH₃OCOOCH₃（g）＋H₂O（g）△H＝−15.5 kJ•mol⁻¹

则2CH₃OH（g）＋CO（g）＋1/2O₂（g）→CH₃OCOOCH₃（g）＋H₂O（l）△H＝               。

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有               。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有①                 ， ②提高化学反应的选择性能。

（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g），达到平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）__________ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用数据说明理由__________________。

（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10⁻⁵ mol催化剂发生反应③，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ 。

下列推断正确的是

A．SiO₂能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO₂是两性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是                                                  (   )

A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L^-1

B.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

C.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24 L

D.该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A．电池工作时向正极迁移

B．正极反应式为2FeO₄²⁻+ 10H⁺+6e⁻=Fe₂O₃+5H₂O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．Zn为电池的负极

下列说法正确的是

A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片

分别与c(H⁺)均为0.2 mol • L^-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu

C．探究FeCl₃和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L^-1 FeCl₃溶液加

入到5 mL 0.1mol • L^-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加

入5滴KSCN溶液，观察现象

D．水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol • L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-可以共存

氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：

方法一：直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为____________________________________。

方法二：Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体_______(填分子式)；然后使Si(NH₂)₄受热分解分解得到。

Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

(1)原料B的主要成分是________。

(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：

______________________________________________________。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，100mLpH=2的新制氯水中：n(OH^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=0.001N_A

B.22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N_A

C.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N_A

D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.2N_A

下图A—H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是_______，H是________。（填化学式）

（2）写出E转化为G的离子方程式________。

（3）H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值) (     )

①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A ；③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³ ；④标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A ；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤       B． ①③④⑤       C． ②③④⑤       D． ③④⑤

下列事实与胶体性质无关的是

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗

B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

C．明矾可用作净水剂

D．臭氧、Cl₂均可用于水的消毒净化

运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，燃料和N₂O₄反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（）

A.在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N₂O₄是氧化剂

B.两物质反应时，生成的无毒气体为CO₂、N₂、和H₂O

C.偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价

D.偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：M＞N

B．离子半径：X＜Y

C．X和Y形成的化合物中一定含有含离子键

D．化合物MX₂能与碱反应，不能与任何酸反应