N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是         

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

B．100mL  Imol·L^-1AlCl₃溶液中含的阳离子数大于0.1N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为N_A

D．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO₂的分子数为0.1N_A

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　　，Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为　．

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　　．

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　．

（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）₅等．

①基态W³⁺的M层电子排布式为　．

②W（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）_x晶体属于　　（填晶体类型），该晶体中W的化合价为　　．

（5）下列有关的说法正确的是　　．

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H₂ YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　．已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=　　cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl₃晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl₃品体类型为____。

（3）Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

（4）高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。

（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S^2－周围等距离且最近的Zn²⁺个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm^－3(不必简化)。

近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（   ）

A．M极生成氮气且电极附近pH降低

B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D．d口流出的液体是蒸馏水

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。

（2）试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________；

已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 含有的中子数为
B. 磷酸钠溶液含有的数目为
C. 被还原为转移的电子数为
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为

实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．氢气和二氧化碳     B．氢气和氧气

C．氯气和氧气         D．氯气和氢气

下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小

PPMB(）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：

已知：

（1）试剂X为____________________；E中含氧官能团名称为__________。

（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。

（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________。

（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。

(1)写出N₂的结构式________。下列能实现人工固氮的是________。

A．闪电

B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C．合成氨车间

(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式_________________________________。

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是________。

     A　　             B　　　　       　C　　　       D

(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)_____________________________________________________________。

(4)用下图装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入该装置的锥形瓶内，写出该装置中氨催化氧化的化学方程式：

_____________________________________________________________。

A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

下列微粒中，其核外电子数相同

A．①②③   B．②③④   C．①②④   D．①③④

采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是

A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体

D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置

下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是

A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO₂和水

B.25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸钠溶液的pH约为8

C.25℃时，测得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH约为3

D.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

碳酸铵〔（NH₄）₂CO₃·H₂O〕是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58 ℃时分解为NH₃、CO₂和H₂O。

现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：①取样品27.2 g加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H₂SO₄的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na₂O₂的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况）；③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896 L(标准状况）气体。

根据以上实验数据分析、计算、推断：

（1）样品的成分。

（2）样品的含氮量。

下列分类或归类正确的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　B．②③ 　 　C．②④　 　D．②③④⑤

在c(Na⁺)=0.9 mol∙L⁻¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

取该溶液100 mL进行职下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体；

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g；

Ⅲ．在的滤液中滴加BaCl₂溶液，无现象。

下列说法不正确的是

A．K⁺一定存在，且c(K⁺)≤1.3 mol∙L⁻¹

B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO₃²⁻+2H⁺===H₂SiO₃↓

D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO₄²⁻

 BaSO₄在熔融状态下能导电，其本质原因是

A．是弱电解质         B．存在离子 

C．存在电子           D．存在自由移动的离子

以铅蓄电池为电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．a电极连接铅蓄电池的PbO₂电极  B．该装置中使用的是阳离子交换膜

C．b电极上的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-==C₂H₄+4H₂O

D．产生标准状况下22.4L C₂H₄，则通过离子交换膜的电子为12mol

明矾KAl(SO₄)₂·nH₂O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。

（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：

① 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是                        。

② 流程图中“……”所代表的实验操作是：                                、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操作是                                                                         。

③ 下列说法正确的是          。

A．用NaOH溶液碱浸时，SiO₂转入滤液1      

B．灼烧后SiO₂来自残留牙膏中的摩擦剂

C．可选用硫酸或NaHCO₃调节滤液1的pH

D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用

（2）返滴定法测定样品中明矾含量。明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al³⁺浓度，进而确定明矾残留是否超标。用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y^4－表示)溶液煮沸数分钟，使Al³⁺与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al³⁺+Y^4－==AlY^－；Zn²⁺+Y^4－==ZnY^2－。测定结果如图2所示。

①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是               。

②下列实验操作会使所测Al³⁺浓度偏高的是          。

A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒        

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液

C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定

D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定