用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验

C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D. 用图4装置进行石油的分馏实验                         

机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H1＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)     △H2＝－221.0kJ·mol－1

N2(s)＋O2(g)＝2NO(g)     △H3＝－180.5kJ·mol－1

则反应     △H＝               。

(2)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO发生反应生成N2(g)和CO2(g)。

在T℃下，向某恒容密闭容器中通入a mol/L NO、b mol/L CO，使其发生上述反应，测得NO的平衡转化率与投料比X(表示a、b两者的比值)的关系如图1中曲线所示。

若X1＝1.0、a＝2，反应开始到达到平衡所用时间是2min，则反应发生2min内N2的平均反应速率v(N2)＝          ，平衡态A点的平衡常数K＝           。

(3)柴油燃油车是通过尿素－选择性催化还原(Urea－SCR)法处理氮氧化物。

Urea－SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解产生NH3，生成的NH3与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。

①尿素与NO物质的量比a      b(填“>”、“＝”或“<”)。

②由图可知，下列说法错误的是(     )

A.400℃以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，NO转化效率升高

B.400℃以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快

C.400℃以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致NO转化效率下降

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：

   大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （   ）                

   A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃          B．维生素C具有还原性

   C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应        D．青菜中含有维生素C

实验室从含碘废液中测定I^－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ.含碘废液中I^－含量的测定

①用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发。②取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，加入几滴指示剂，用0.025 0 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点。重复3次，平均每次消耗K₂Cr₂O₇溶液19.60 mL：

(已知反应：步骤②6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O）

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

(1)Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________

(2)某同学欲配制250 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄，配制方法合理的是________。

A．在250 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄中加入5.6 L标准状况下的SO₃

B．向100 mL 5 mol·L^－1的H₂SO₄中加入150 mL水

C．取5 mol·L^－1的H₂SO₄100.0 mL，加水至250 mL

D．将16 g NaOH固体加入到250 mL 4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中

 (3)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：________________________

(4) a、b为冷凝水进出口，其中________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

(5) 根据滴定的有关数据，计算该废液中I^－的含量为g·L^－1(保留小数点

后两位)。

有机化合物A~H的转换关系如下所示

请回答下列问题

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是__________________，名称是__________________；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_______________________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的化学方程式是__________________；

（4）①的反应类型是__________________；③的反应类型是__________________；

（5）链烃B是E的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出B的结构简式_______________；

（6）C是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式__________________。

结合图判断，

下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中Cl^- 均向Fe电极移动

C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)请写出B和C中含有的官能团名称分别为：__________，_____________。

(2)写出A的结构简式___________。

(3)①③的反应类型分别为________________和____________。

(4))写出反应②和④的化学方程式： ②_____________________ _______________; ④___________________________________________________________

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是（   ）                                                            

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

C．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，

化学方程式可表示为：LiAlH₄＋4H₂O===Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

①      ②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

A、①④       B、②③        C、②④    D、①③

 《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO₃·Pb(OH)₂]的制法如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹

滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分Pb₃O₄，密陀僧的主要成为PbO。下列说法错误的是（    ）

A. 胡粉难溶于水                         B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O,含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下:

已知: SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A.“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2Cl^-
C.“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)₃形式除去
D.“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。

（1）配制FeBr₂溶液：

ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；

ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液常加少量HBr是为了_____________________。

②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。

（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．

A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？　　　　　　；

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在　　　　　　（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致　　　　　　．

（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL^﹣1的EDTA（H₂Y^2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2﹣=CuY^2﹣+2H⁺

①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω=　　　　　　；

②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是　　　　　　．

a．用样品溶液润洗锥形瓶

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

实验室常用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸反应（加热）制取CO：

                            浓硫酸(加热)

                        H₂C₂O₄    →   H₂O+CO↑+CO₂↑

现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：

    试回答：

（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序

为（用接口处字母编号表示）_______________________________。

  （2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。

  （3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为__________________________；G装置的作用为________________________。

  （4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用M _B、M_D、M_E、M_G表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：

  （5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？

______            。

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋），下列叙述正确的是（     ）。

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl₃和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)₂和CO₂

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)₂和KOH的混合溶液中通入CO₂

D．符合丙图像的反应可以是在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入NaOH

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    )

  A．1mol·L^-1的Ca(ClO)₂溶液中含Ca²⁺数目为N_A

  B．22.4LCl₂分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N_A、3N_A

  C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

  D. 1 mol -OH与1 molOH^-所含电子数均为9 N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃・H₂O→AgOH ＋NH₄^＋

B．漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO

C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃・H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列实验方案中，合理的是

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯

C．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加热以制取硝基苯

D．将2.5g苯酚、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂

 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是

A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol 糠醛可与2molH₂发生加成反应

C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰

D. 加热时糠醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应生成红色沉淀