下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（   ）

①少量Na₂O₂投入Ca(HCO₃)₂溶液中       ②过量Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加热

③AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合          ④FeCl₃溶液与NaHS溶液混合

A． ②③④    B． ①②    C． ①③④    D． ①②③

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO₂等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。

(1) 葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。

A.氧化细菌       B.抗氧化      C.漂白      D.增酸作用

I.实验方案一

利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或HSO₃。设计如图1的实验:

(2) 甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO₂或HSO₃。这个结论是否合理? 说明理由_____________。

Ⅱ.实验方案二

如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3) 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C 装置反应的方程式______，每消耗1molNa₂O₂，则转移电子数___________。

(4) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F 中，为了证明SO₂有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z 试剂可以是___________，现象是___________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M 极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)

(6) 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____ L (已知: 1个e所带电量为1.6×10^-19C，阿伏伽德罗常数6×10²³)。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为               ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为     ；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

      此时体系的压强是开始时的    倍

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是_______________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有________________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______________。

（4）制备氮化铁的反应：Fe+NH₃Fe_xN_y+H₂（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为___________。

 向100 mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂ 5.04 L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^－)＝c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是(　　)

A. 0.75 mol·L^－1    B. 1.5 mol·L^－1

C. 2 mol·L^－1    D. 3 mol·L^－1

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法不正确的是

A．电池工作时，a是正极

B．电池工作时负极反应为：Li﹣e^﹣=Li⁺，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．在此电池中加入硫酸可增加导电性

碘单质的制备流程如图，下列说法正确的是（     ）

A.“煮沸”的时间越长，越有利于I^-的完全溶解

B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

C.滴加45%硫酸时，发现溶液上方有紫色气体，说明I^-被45%硫酸氧化为I₂

D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去

下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C．将AlCl₃溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al₂O₃

D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2．随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（　　）

时,溶液中
B. 时,
C. 时,
D. 到之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点

ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO− +2H2O− 8e− =2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．0.2 mol Na₂O₂和Na₂S的混合物中共含有离子数目为0.6 N_A

B．1 mol Cl₂溶于水的过程中有N_A个电子转移

C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^﹣数目为0.01 N_A

D．1.0 mol/L FeCl₃溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为N_A

在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

下列物质中，属于酸性氧化物且易溶于水的是        (　　)

A．NO           B．SiO₂           C．NO₂             D．SO₂

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是

A.D为单质，是硫                         B.A为单质，是氮气

C.D为单质，是碳                         D.A为单质，是钠

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）₃ Fe₂O₃   B．Fe（OH）₂ Fe₂O₃   C．Fe（OH）₂ Fe（OH）₃   D．Fe（OH）₂ Fe₃O₄

下列各示意图与对应的表述正确的是(   )

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D.ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌