已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生Cl₂。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)(　　)

A．只有①和②处   B．只有②处  C．只有②和③处   D．②、③、④处

常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是                    (　　)

A.NH₄ClO₄          B.BaCl₂        C.HNO₃         D.K₂CO₃

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为            。

（2）F在元素周期表中的位置            。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：                   。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为               、               。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                                   。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有              。

② B的简单离子是否存在      ；若存在，浓度至少为    mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO₂气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是

A．NaOH与Na₂CO₃               B．Na₂CO₃

C．Na₂CO₃与NaHCO₃             D．NaHCO₃

下列装置中，a₅是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（   ）

A、a₂电极上有亮红色固体

    B、a₁、a₃电极上产生的物质，物质的量比是1:2

    C、丙中的SO₄^2-向a₆电极移动

    D、当装置电路中有6.02×10²¹个电子通过时，乙中溶液的pH是13

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为__________________。

(2)装置 A 中盛有的试剂的作用是___________________________________。

(3)验证装置 B 发生反应后的产物实验方法是___________________________________  。

某研究性学习小组用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在 Cl^－、OH^－、CO3^2-和 SO4^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3 种假设。假设 1：只存在 ClO^－；假设 2：只存在 SO3^2-；假设 3：既不存在 SO3^2-也不存在 ClO^－。

()学习小组判断同时存在 SO3^2-和 ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现

象和结论。

a．3 mol·L^－1 H2SO4    b．0.01 mol·L^－1 KMnO4

c．1 mol·L^－1 BaCl2 溶液                    d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol·L^－1 H2SO4 至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于 A、B 两试管中。

步骤二：向 A 试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设 1 成立。

步骤三：向 B 试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设 2 成立。

室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)•c(OH^-)不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

室温下将l0mL c(H⁺)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是

A. 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大       B. 溶液中不变

C. 溶液中导电粒子的数目增多

D. 再加入l0mL c(OH^－)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是__________，B是____________(填化学式) 。

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

(5)在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L^－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

通常工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂+ H₂O₂+ BaCl₂= BaSO₄↓+ 2HC1 ，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 0.1 molBaCl₂中所含离子总数约为0.3 N_A

B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H⁺的数目约为0.1 N_A

C. 标准状况下，17gH₂O₂中所含电子总数约为9 N_A

D. 生成2.33gBaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积在标准状况下约为0.224L

下列元素在自然界中存在游离态的是

A．S        B．Cl            C．Al          D．Mg

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

在t℃时，向xg 硝酸钾不饱和溶液中加入ag 硝酸钾或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是(　　)

A.在t℃时，硝酸钾的溶解度为

B.若原溶液中溶质的质量分数为，则x＝2b

C. 在t℃时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%

D. 若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2ag 硝酸钾

下列说法正确的是(    )

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O₂ = Na₂O₂

B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物

C. HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源

下列有关说法正确的是

A．4CuO（s）=2Cu₂O（s）+O₂（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C．室温下K（HCN）<K（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大

D．H₂S（g）+FeO（s）FeS（s）+H₂O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡转化率均增大

某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH₃COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线II代表HCl的稀释过程

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从b点到d点，溶液中保持不变

D. 该温度下，b点K_w的数值比e点大

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－1

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912 kJ      　　 B．2953 kJ       　　   

C．3236 kJ  　　   D．3867 kJ

其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v            B．反应物活化分子百分数

C．化学平衡常数K            D．水的离子积常数K_W

钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF₃SO₃)₂为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

(2)VO²⁺与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中,NH₃分子的空间构型为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

(4) 三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料来制取。

①H₂O₂分子中O 原子的杂化方式为_______。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S^2-的配位数为_________。

(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm³。