题目

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答： （1）D的元素符号为            。 （2）F在元素周期表中的位置            。 （3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：                   。 （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为               、               。 （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                                   。 （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。 实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生； 实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答： ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有              。 ② B的简单离子是否存在      ；若存在，浓度至少为    mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。 答案：【答案】（1）Si （1分）（2）第3周期，VIIA（2分）（3）（1分） （4）2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑（2分）  2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑（2分） （5）2S2Cl2 + 2H2O == 3S + SO2↑+ 4HCl  （2分） （6） ①Cl-  HCO3-   （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分） 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，则A是第二周期元素，因此A是碳元素。B是短周期中金属性最强的元素，则B是钠元素。C是同周期中阳离子半径最小的元素，原子序数大于钠，则C是铝元素。D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，所以D是硅元素。E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5，则E是硫元素，所以F是氯元素。 （1）根据以上分析可知D的元素符号为Si。 （2）F的原子序数是17，在元素周期表中的位置第三周期第VIIA族。 （3）氯化钠是离子化合物，电子式为。 （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，这说明钠与氧气的产物是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠与铝反应生成偏氯酸钠和氢气，有关的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑、2Al+ 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑。 （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体是SO2。0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。在S2Cl2中S元素的化合价＋1价，所以化合价发生变化的元素是S，氧化产物是SO2，还原产物是S，该反应的化学方程式为2S2Cl2 + 2H2O＝3S + SO2↑+ 4HCl。 （6）实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明含有氯离子或硫酸根离子或碳酸根离子；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g，这说明4.66g沉淀是；硫酸钡，物质的量是0.02mol，碳酸钡的质量是12.54g—4.66g＝7.88g，物质的量是0.04mol，一定含有硫酸根和碳酸根，则一定没有铝离子。根据溶液的电中性可知一定含有钠离子。 ①根据以上分析可知，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-。 ②根据以上分析可知，钠离子一定存在。由于硫酸根和碳酸根的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L，而氯离子与碳酸氢根离子不能确定，所以根据电荷守恒可知钠离子浓度至少为0.1mol/L×2＋0.2mol/L×2＝0.6mol/L。 考点：考查元素推断的有关应用

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