环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

氢化反应：，△H=—100.5kJ/mol

副反应：，△H=—109.4kJ/mol

解聚反应：，

回答下列问题：

（1）反应的△H= _____ kJ/mol。

（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________________________。

②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____________________________________（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________。

（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量  B．使用催化剂  C．及时分离产物  D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A^2－与B^3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是(　　)

A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

下列关于物质或离子检验的推断正确的是

A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe^3＋，无Fe^2＋

B. 用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO₄^2-

C. 用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na^＋，无K^＋

D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl^-

钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉（TiO₂），其工艺流程如图所示：

(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc₂O₃），其化学反应方程式为___________________；

(2)“水相”的主要离子有TiOCl₄^2－、H⁺、Cl^－及Mg²⁺，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式________________；

(3)酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______；

(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性及_______。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出B的结构简式：B　　．

（2）用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有　　种氢原子处于不同的化学环境．

注：E、F、G结构如下：

（3）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　．

（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式　　．

有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒18个电子。带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出各微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。

（2）B微粒的结构示意图是_______，D微粒的结构示意图是_______。

下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A.配制H₂SO₄溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制100mL 1.0mol·L^-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D.NaOH溶解后直接注入容量瓶

设N_A阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 N_A

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N_A

C．71gCl₂与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2N_A

D．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含有的原子数为2N_A

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器

中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，

实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。

F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                         。

⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是                           。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是                       。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______   ______________

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）

⑷无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                  ； F中试剂的作用是            ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                    。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为                g。

常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－1的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点① 和点② 所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)___c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）

(4)点②  ③  ④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HC10两种酸的稀溶液时，溶液

pH随加水量的变化。下列说法不正确的是

A.图中c(H⁺)：c(R^-)的值：a点>c点（HR代表CH₃COOH或HCIO）

  B. pH相同的四种溶液浓度关系：c(CH₃COONa>c(NaHC0₃>c(NaClO>c(Na₂C0₃)

  C．图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

  D.浓度均为0.l mol/L的CH₃COONa和NaCIO的混合溶液中：

    c(OH^-)=0.l mol/L-c(ClO^-)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)

A.氧化物不可能是分解反应的产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．SO₂通入溴水中：SO₂＋2H₂O＋Br₂===2H^＋＋SO＋2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

下列说法正确的是(　　)

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤相同条件下，H^＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑥NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A. ②③⑥              B. ①④                C. ③⑤                D. ④⑤

  2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、 硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:

(1) 对叔丁基杯4]芳烃(如右图所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取,如La²⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc²⁺)核外电子排布式:　　▲　　。其中电子占据的轨道数为   ▲         个。 

(2) 对叔丁基杯4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中碳原子的杂化方式为　 ▲  　 。羟基间的相互作用力为      ▲      。 

(3) 不同大小的杯芳烃能识别某些离子,如N₃^－ 、SCN^－等。一定条件下,SCN^－与MnO₂反应可得到(SCN)₂,试写出(SCN)₂ 的结构式:　　　　▲　　  。 

(4) 副族元素Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色,相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO₃溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的三分之二。则原绿色配合物的内界的化学式为   ▲   。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)  △H＝＋234.1kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1

则2Fe(s)＋O₂(g) =Fe₂O₃(s)的△H是_________________。

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

    由图可知，在该反应中是

A．氧化剂           B．还原剂           C．氧化产物     D．还原产物

下列实验操作正确的是（    ）

    ① 称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

    ② 可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹

    ③ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

    ④ 石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

    A．①④

    B．③④

    C．②④

    D．①③