查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                   

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别     

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。

A．Cl₂         B．Fe         C．H₂O₂         D．HNO₃

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。

（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

下列性质的递变中，正确的是

A．O、Na、S的原子半径依次增大        B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强      D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²⁺+H₂O₂==2Fe³⁺+O₂↑+2H⁺

B．Ca(HCO₃)₂溶液中，加入少量NaOH为溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+H₂O

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+SO₂+H₂O==HClO+HSO₃^－

D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺ +OH^－==BaSO₄↓+NH₃·H₂O

钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉(TiO₂)，其工艺流程如下所示：（12分）

（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。

（2）已知Sc³⁺+3HTBPSc(TBP)₃+3H⁺，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。

（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc₂O₃)，其化学反应方程式为__________________________。

（5）“水相”的主要离子有TiOCl₄^2-、H⁺、Cl^- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

[化学—选修 5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。符合上述条件的X有几种结构________________。

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(     )

A. A    B. B    C. C    D. D

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2             B.CO                C.C₆H₁₂O₆            D.C₁₂H₂₂O₁₁

下图中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L：                   ，X：                   。

（2）反应④的离子方程式为：                                            。

（3）反应⑥的离子方程式为：                                            。

（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

                                                                。

（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：                     。

八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增，其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。

回答下列问题：

（1）比较d、f常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>__________。

（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为____________，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式____________。

（3）y、d、e组成物质e₂yd₃的水溶液呈碱性，其原因是____________________（用离子方程式表示），电解该物质e₂yd₃的溶液，原理如图所示。

其中，离子交换膜使用的是__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为____________。

（4）f的粉末在1000℃时可与N₂反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主要原因是____________________________________。

硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

（1）基态硼原子的电子排布式是________________；最简单的硼烷是B₂H₆（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为______________；

（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤

电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为_____________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键__________________；

（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）₃单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H₃BO₃是一元弱酸，请用方程式表示H₃BO₃在溶液中呈酸性的原因：_______；

②根据结构判断下列说法正确的是_____________

a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂         b．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

c．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键    d．H₃BO₃分子中硼原子最外层为8e^－稳定结构

(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图。

①该功能陶瓷的化学式为_____________；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有____________________种。

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu²⁺ +SO₄^2－ +x H₂O CuSO₄·xH₂O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是  （    ）

    A．溶液中Cu²⁺浓度增大                B．溶液中Cu²⁺数目减少

    C．该硫酸铜晶体体积增大             D．溶液的蓝色变浅

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为___________。

（2）沉淀A为___________和____________（用电子式表示）。

（3）加入试剂B沉镍后，滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni²⁺)=_______________（已知Ksp= 4×10^-10）。

（4）NiC₂O₄·2H₂O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_____________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_________。

②碱石灰的作用是____________________________________________________________。

许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是                               （    ）

    A．有机化合物                       B．极易挥发的物质

    C．破坏臭氧层的物质                 D．引起温室效应的物质

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3

D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

下列物质分类正确的是

   A、SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

   B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

   C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

   D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（  ）

A．它是一种共价化合物           B．它仅含共价键不含离子键

C．它不可能与NaOH溶液反应      D．它受热时，可能会分解产生有色气体

 下列实验方案中，能达到实验目的的是

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)  

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

下列关系式或离子方程式中，正确的是  （     ）

A．常温下，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺ ＋ Al³⁺ ＋ 2SO₄^2-＋ 2Ba²⁺ ＋ 5OH^－＝AlO₂^－ ＋ NH₃·H₂O ＋ 2BaSO₄↓

C．常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                      （         ）

A．pH＝12的溶液：  Na^＋、K^＋、NO、ClO^－

B．能使甲基橙变红的溶液： Na^＋、NH、Cl^－、CH₃COO^－

C．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液： Fe^2＋、H^＋、SO、I^－

D．0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液： Al^3＋、NH、NO、HCO