铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

① 该实验的实验目的是：测量样品中　　       的百分含量（填物质名称）。

②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为              。

③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 试剂A应选择　　   ，试剂B应选择　　  。(填序号)

A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体

②灼烧完全的标志是　　                         。

③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是　         　。

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（　 ）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸含有五种官能团

C．1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

下列说法不正确的是(    )

A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）

B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C．CH₃COOCH₃在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子

D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式表示错误的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

     HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-= BaCO₃↓ + H₂O

B．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：   

     Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^-= 2Fe²⁺ + I₂ +3H₂O

C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：   

     Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺

D．铜片加入稀硝酸中：    

     3Cu +2NO₃^- + 8H⁺= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A 的名称是          ；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                ；反应类型是            

（3）F转化为G得化学方程式是                                 ；反应类型是           ；

（4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为            L；

（5）链烃B是A的同系物， B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式                         ；

（6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为              。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放

B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物     

②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．①②    B．①②④    C．②③④    D．③④

下列说法中正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

⑥同种元素的原子的质量数必相等

A．①②④   B．②③④  C．③④⑥  D．①⑤⑥

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是                ；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是       。

（3）XY₂^—的立体构型是          ；

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是      。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的^{[R(NH3)4](OH)2}溶液，该反应的离子方程式是                            ；1mol [R(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键的数目是         。

下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物　

 C．直径在10^-9 ~ 10^-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

D．“陶成雅器”的主要原料是黏土

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是

A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

下列化合物属于苯的同系物的是（    ）

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W与其它三种元素处于不同周期，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3:4，X、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W>X> Y             B．W、X、Y 三者可形成离子化合物

C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y      D．W 与X只能形成含有极性键的化合物

下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是

  A“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应

  B酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的

  C侯氏制碱法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈碱性

  D工业上由石油获取乙烯的过程中既有物理变化又有化学变化

下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．澄清石灰水久置后出现白色固体Ca²⁺+2OH^－+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B．向FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe³⁺+S^2－=2Fe²⁺+S↓

C．向1L 0．4 mol·L^-1 FeI₂溶液中通入11．2 L Cl₂(标准状况)，溶液变为黄色

2Fe²⁺+8I^－+5Cl₂=2Fe³⁺4I₂+10C1^－

D．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下;下列说法正确的是(　　)

B. 甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO₂至饱和再通NH₃

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

A．21∶5          B．11∶3       C．4∶1           D．1∶4

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是

A．该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣

B．肯定不含的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺

C．要确定该溶液是否含有Na⁺，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2﹣）=2：3：1：4