题目

反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是(   ) A. 两个反应中均为硫元素被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 答案：D 【解析】 A.失电子化合价升高的元素被氧化； B.失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原； C.自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。 【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化，既不被氧化也不被还原，A错误； B.碘元素在反应①中元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应②中I元素化合价降低，获得电子，被还原，B错误； C.反应①中氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，在反应②中氧化剂是NaIO3，氧化产物是SO42-，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性MnO2>I2，IO3->SO42-，C错误； D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系，注意利用化合价计算转移的电子数。

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