常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法不正确的是(  )

A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋的形式存在

D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．（已知Fe³⁺沉淀完全的PH为3.6，Cu²⁺）开始沉淀的PH为6.4

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与C1₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是　　．

②装置B中发生反应的离子方程式是　．

③装置IV中盛装的试剂是　　，其作用是　　（用离子方程式表示）．

④CuCl₂溶液经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为　　、　过滤、自然干燥．

（2）由CuCl₂溶液得到CuCl₂•2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是　　．

下列变化不属于化学变化的有几项

①用铁质容器盛放浓硝酸 ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生 ③液氮用作制冷剂 ④ 明矾用作净水剂 ⑤碳酸钠晶体的风化 ⑥用氢报破刻蚀石英制艺术品 ⑦二氧化氮气体遇冷颜色变浅

A. 0            B. 1        C. 2          D. 3

直接排放含SO2 会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。

(1)装置A 中反应的离子方程式为_____________。

(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________。正确的连接顺序是：A→C→_____________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________。

(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B 的作用是检验装置A 中SO2 的吸收效率，B 中试剂是________；

②写出装置A 中发生反应的化学方程式________；

③Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:

第一步:准确称取a g KIO3( 化学式量:214)固体配成溶液；

第二步:加入过量KI 固体和H2SO4 溶液，滴加指示剂；

第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点。消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)=______ mol/L。(已知:IO3- +5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（     ）

    A．将0.1 mol．L^-l Na₂C0₃溶液加水稀释后，溶液中n(H⁺)．n（OH^一）不变   

    B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同

    C．pH相同的①CH₃COONa②NaHC0₃③NaClO三种溶液中c(Na⁺)：①>②>③

    D．C H₃COONa和CaCl₂混合溶液：

    c(Na⁺) +2c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c( CH₃COOH) +c( Cl^-)

在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

（2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

试判断116号新元素在周期表中的位置

         A、第6周期ⅣA族       B、第7周期ⅥA族

         C、第7周期Ⅷ族         D、第8周期ⅥA族

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、K+、CO32-、NO3-  B.Na+、K+、SO32-、OH-

C. K+、Na+、NO3-、CH3COO-   D. H+、NH4+、NO3-、SO42-

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是                                                       

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

将aLNH₃通过灼热的装有铁触媒（工业上合成氨所用的催化剂）的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH₃体积分数是（）

A．             B．          C．           D．

 a、b、c、d为常见短周期主族元素,a^2-、b⁺、c³⁺的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（   ）

A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族    B. 简单离子的半径：a^2->b⁺>c³⁺

C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强    D. a能分别与b、c组成离子化合物

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

下列叙述错误的是    (　  )

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱     

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈     

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液  

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水会水解。

请回答下列问题：

(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有         ；

(2)请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理                           。

(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是                         。

(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是                                   。

(5)为测定溶液中TiOSO₄的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺ +Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O。

过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，

用                      （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L^-1 FeCl₃溶液，

发生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺+Fe²⁺。滴定终点时的现象是                                   ，

若用去了30.00mL FeC1₃溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是              mol/L。

采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是

A.Zn与电源的负极相连

B.ZnC₂O₄在交换膜右侧生成电解

C.电解的总反应：2CO₂＋Zn ======ZnC₂O₄

 D.通入11.2 L CO₂时，转移0.5 mol电子

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂

D．装置丁：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．

（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为          ．

A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式                 ．

（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）                ．

（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．

①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、                 ．

②下列操作会导致实验结果偏小的是         （填字母）．

a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．加水定容时俯视刻度线

③用配好的该浓度的KMnO₄溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为          mL．

(5)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空

（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl₂+2Br^﹣=2Cl^﹣+Br₂ ）．

①能证明氯水具有漂白性的是          （填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是                                   ．

②a中发生反应的离子方程式是                                          ．

生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是(    )

A. ClO₂、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同

B．天然纤维的主要成分都是纤维素

C．煤的干馏和煤的液化均为化学变化

D．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到

化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是

A.网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”

B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用

C.利用超临界CO₂流体作为萃取溶剂符合绿色化学

D.船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用