题目

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（　　） 选项 A B C D 实验 目的 鉴别CaCO3和Na2CO3 鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去CO2中 的少量水蒸气 方案1 滴加盐酸 滴加碳酸钠溶液 滴加适量Na2CO3溶液 通过浓硫酸 方案2 加水 分别测定溶液的pH 滴加适量Ca（OH）2溶液 通过NaOH 溶液 A．A、  B．B、  C．C、  D．D、 答案：【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别． 【分析】A、根据碳酸钠和碳酸钠都与盐酸放出气体进行解答； B、根据碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀以及盐酸显酸性、氯化钠溶液呈中性、氢氧化钙溶液呈碱性进行解答； C、根据盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙，氯化钙属于新的杂质进行解答； D、根据浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答． 【解答】解：A、碳酸钠和碳酸钠都与盐酸放出气体，所以不能用盐酸鉴别鉴别CaCO3和Na2CO3，故A错误； B、碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钠不反应，所以可用碳酸钠溶液鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液；盐酸显酸性，pH小于7、氯化钠溶液呈中性，pH等于7、氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，所以可用测定溶液的pH的方法鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液，故B正确； C、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙，氯化钙属于新的杂质，所以不能滴加适量Ca（OH）2溶液的方法除去氯化钠溶液中的少量盐酸，故C错误； D、浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸除去CO2中的少量水蒸气；氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去CO2中 的少量水蒸气，故D错误． 故选：B． 　

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