常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设:①该反应的气体产物是CO₂。   ②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是________

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（2）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。

（3）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为____________

（4）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________。

（5）实验反思

学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是__________________。

②此装置存在一定缺陷，请你指出___________________________。

用电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极  

    B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu     

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物  B．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

C．Na₂FeO₄能与水缓慢反应生成Fe(OH)₃和O₂，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂

D．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ →2H₂O+O₂↑   ②中负极：2H⁺+2e^－→H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

下列说法正确的是

A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．1 L 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中含Al^3＋数目为6.02×10²³

D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH

途径a：AlO2点燃Al₂O₃NaAlO₂；途径b：AlNaAlO₂

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

(2)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______________。

(3)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH₃COO—)，其反应是：[Cu(NH₃)₂]Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

(4)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

(5)(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH₄⁺的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

(6)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu⁺，白色球表示Cl^-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制

造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用         (填序号)。

a.FeCl3溶液      b.硝酸       c.稀硫酸    d. H2O2酸性溶液

(2)乙组同学在两支试管中分别加人少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现               性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为              。

(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为                    。

(4)丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是            。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为                。

通过以下反应均可获取O₂。下列有关说法不正确的是                

①光催化分解水制氧气：2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g)    ÄH₁＝+571.6 kJ·mol^－1

②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g)  ÄH₂＝－196.4 kJ·mol^－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g)    ÄH₃＝－180.5 kJ·mol^－1

A. 反应①是人们获取H₂的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H₂O₂(l)＝H₂O(g)+ O₂(g)的ÄH＝－98.2 kJ·mol^－1

D. 反应2H₂(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)的ÄH＝－752.1 kJ·mol^－1

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为          （    ）

    A．铝和铁           B．氯气和溴

    C．铝和氢气         D．钠和氢气

下列关于有机物a().b()、c()的说法正确的是

A．a、b的一氯代物均只有三种

B. a、c互为同系物

C．b的所有原子不可能在同一平面上

D．a、b、c均能与澳水反应

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是               。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验结论：                                  。

（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：      。（填序号）

A．Cl₂    B．Na    C．Na⁺    D．Cl^－    E．SO₂    F．NO₂

（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化                                 。

某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr₂反应。

（1）求A的分子式           。 

（2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式__________________。

（3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式                    。

海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K⁺、Mg²⁺、Br^－等）。下列说法错误的是

A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现

B．向苦卤中通入Cl₂时溴离子被还原为Br₂

C．富集溴涉及的离子反应有Br₂＋SO₂＋2H₂O==2Br^－＋4H⁺＋SO

D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水

下列图示与对应的叙述相符的是                                  (     )

A. 图1表示镁条与盐酸反应的能量变化

B. 图2表示H₂SO₄溶液中滴入BaCl₂溶液后，溶液的导电性随BaCl₂物质的量的变化

C. 图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化

D. 图4表示其他条件一定，反应2SO₂＋O₂2SO₃在有、无催化剂情况下SO₂的体积分数随时间的变化

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应       

假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用

假设3: K⁺对该反应有催化作用      

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                                           

【设计、完成实验】

（1）称取       g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和                           。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘         

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

则x =                ，假设           成立

（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                             。

上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为                               。

硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4N_A

B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

C.容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1

D.607 K时，该反应的平衡常数为0.50

如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（   ）

① NO₃^-  ② Fe³⁺ ③ Fe²⁺ ④ NO ⑤NO₂ ⑥H⁺

A．①②      B．①⑤      C．②⑤⑥      D．①③⑤