关于苯的叙述中错误的是

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加入酸性KMnO₄溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色

D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                  （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　，则说明装置气密性良好．装置D的作用是　　．装置E中为　　溶液．

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为　　．

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择　　（填字母代号）．

a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（4）实验开始后，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是　　．

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　．

（6）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有　　．（填字母代号）

a．烧杯          b．蒸发皿         c．试管         d．锥形瓶

（7）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．请设计简单实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论　　．

下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A.KNO₃B.Fe₂(SO₄)₃C.Na₂CO₃D.H₂SO₄

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC₂O₄)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作I为____。加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为     ；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为      。

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca²⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca²⁺ )=1×10^-5mol/L，判断此时是否有MgF₂沉淀生成并加以解释：   。（已知CaF₂、MgF₂的K_sp分别为2.5×10-¹²、7.4×10^-11）

(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

(4)工业上还可用电解法制取N1₂O₃，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO ^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni₂O₃转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是____。

(5) Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_（1-n）Fe₂O₄。

  在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n

  值变化的曲线如图，由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效

  果更好的是____。

如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

A.该有机物可能的分子式为C₂HCl₃             B.该有机物的分子中一定有C=C键

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上     D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸

锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知：I.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有                                         (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                                             

（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为           。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为         __。

A．氨水     B．氢氧化锶粉末  C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是                  (填化学式)。

（5）步骤④的操作是          

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 

A．50~60℃      B．70~80℃   C．80~100℃       D．100℃以上  

粗盐提纯中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄²ˉ离子？________________。

如果有，应该如何除去SO₄²ˉ离子？_____________________。

（2）在粗盐经过溶解，过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，请问这步操作的目的是_______________________。

（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：____________________________；

过滤时：____________________________；

蒸发时：____________________________。

下列各组物质中，分子数相同的是(　　)

A．2 L SO₂和2 L CO₂     B．9 g水和标准状况下11.2 L CO₂

C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水  D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D.向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

B. 1L1mol•L^-1 FeCl₃溶液完全水解产生的Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N_A

D. 28.6gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N_A

向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A<B<C

B．B点对应的溶液中存在：c(Ba²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)=3c()+c(OH⁻)+c(Cl⁻)

C．向C点溶液中通入CO₂可使C点溶液向B点溶液转化

D．该溶液中存在：<

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A

B.28 g氮气所含的原子数为N_A

C.0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

D.N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法不正确的是（    ）

A. ②中的大量气泡主要成分是氧气

B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D. ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是(　　)。

A．实验室制备少量蒸馏水　　　B．实验室制备氨气

C．实验室制备NO₂          D．实验室制备氢气

利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验。

    已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高

（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：              。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：                。

（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是         、          ；B中加入的试剂和作用是             、             。

（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：           。

常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H⁺外，还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、 Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L^-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe³⁺，但是无法确定是否含有I^-

D. 沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是

A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO₃    B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．太阳能电池板的材料是二氧化硅        D．乙烯可做水果的催熟剂

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是(   )

  A．NH₄^＋－气体法         B．I^－－沉淀法 

  C．Na⁺－显色法             D．CO₃^2- －气体法和沉淀法

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓，Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO₂