N_A为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 107g Fe(OH)₃胶体中胶体粒子的数目为N_A

B.1L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-离子数之和为0.1 N_A

C.密闭容器中0.5mol H₂与0.5mol I₂充分反应，得到HI的分子数为N_A

D.30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

 (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为              。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为               。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为                       。

(4)1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为            mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：            (写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是             。

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是   

   A．          B．           C．1s²2s²2p³       D．

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe( NO₃)₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO₃)₃ 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO₃)₃溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO₃)₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO₂与Fe³⁺反应；

猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl₃溶液 

C．6.0mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等.

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH₄Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀

请回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；

(2)这五种盐分别是（写分子式）

  A                   B                  C                  

  D                   E               

(3)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是                                

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是  (　　)

  A．0.5molCl₂通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5N_A

  B．14gCO和N₂混合气体中含有的电子总数为7N_A

  C．标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A

  D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N_A

下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α—胡萝卜素的结构为：

（1）写出α—胡萝卜素的分子式__________________。

  （2） l mol胡萝卜素最多能与________mol Br₂反应。

  （3）β—胡萝卜素与α—胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β—胡萝卜素方框内所有可能的结构简式：

___________________________________________________________________。

锌与100mL 18.5mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1         B．反应中共消耗1.8mol H₂SO₄

C．反应中共消耗97.5g Zn                   D．反应中共转移3mol电子

【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；

A．水溶性比苯酚好                        B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4mol H₂发生反应 D．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

A．遇FeCl₃溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) △H₁= a kJ•mol^-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) △H₂= b kJ•mol^-1

③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g)     △H₃=c kJ•mol^-1

反应 3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s) △H=          kJ•mol^-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO₂(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该反应的△H         0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            （保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向             （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．PbI₂可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI₂的K_sp。

（3）取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为                          ，计算PbI₂的K_sp为              。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞     菁”分子的说法中正确的是(　　)

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．分子直径比Na^＋小

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

高铁酸盐( 如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理力面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

A.a 为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O

B.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C.在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2 ↑+2H2O

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是（  ）

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极

 B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

 D． 三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁸O、和¹³C¹⁸O气体，下列说法正确的是(  )

A．所含分子数和质量均不相同         B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数         D．含有相同的分子数和中子数

.某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是                                     (  )

A.该反应的还原剂是Cl^-

B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强

己知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②            ，③           。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的                  （填序号）来进行实验。

①pH试纸               ②紫色石蕊试液             ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是               同学。

指出其于同学的操作错误：

           同学：                                                             ；

           同学：                                                              ；

【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论           

（填“正确”或“不正确”）。

如不正确，请举一例说明                         （如正确，该处不填）。