短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，

  Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价

  为+7价。下列说法正确的是  (      )

  A．工业上利用Z与TiCl₄溶液反应制备单质Ti

  B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

  C．X和Y单质晶体类型不可能相同

  D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）

A．少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B．为提高作物产量大量使用农药和化肥

C．使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)•c(OH^-)不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，

二者离子半径：_______＞_________  (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

在一个氧化还原反应体系中存在Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O，则下列判断正确的是（　　）

A．配制Fe(NO₃)₂溶液时应加入硝酸酸化防止Fe²⁺水解

B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1

C．若有1mol NO₃^－发生还原反应，转移的电子物质的量为1mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe²⁺—e^－＝Fe³⁺ 

下列叙述正确的是

 A.某温度下，NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。

 B.常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001 mol·L^-1的盐酸等体积混合，则混合液PH<3

 C.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和K_W均减小

D.常温下，PH相同的①NH₄Cl ② NH₄Al(SO₄)₂ ③(NH₄)₂SO₄三种溶液中c(NH₄⁺):①=③>②

．实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

      B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H₂O₂

      C．步骤③用 CuCO₃代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束

B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．原子半径：丙>乙>甲>丁

    B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：

①                 +                                + CH₃COOH

                                          完成下列填空：

写出反应类型： 反应①                     反应③                      。

A结构简式：                  。由A合成D至少需要        个步骤才能完成。

写出反应④的化学方程式：

                                                                        。

B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH            mol。写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：

①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子

                                                                             。由            B不能一步完成，请解释可能的原因。

                                                                             。

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Cl^―、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

① c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)    ② c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)    ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^―)＞c(OH^―)＝c(H⁺)

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c(NH₃・H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^―)

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)=0.4 mol·L^-1,求：

(1)溶液中Na⁺的物质的量是多少？

(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（    ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄ >HClO₃

B．该反应的还原产物是O₂和HClO₄

C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl₂具漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是

A. Al的金属性强于Nh

B. Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛

C.气态氢化物的稳定性:HF>HTs

D. Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构

化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　）

A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝

D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品

某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：

下列有关说法不正确的是(   )

A. 雨水酸性逐渐减弱               

B. 一段时间后雨水酸性渐趋稳定

C. 酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品

D. 酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）。

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 ▲  。

（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO₂，反应的离子方程式为       ▲      ，所得溶液中，n(CO₃^2-)、n(H₂CO₃)、 n(H⁺)、n(OH^-)的关系

为     ▲    =0.3mol。

（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃（g）＋ CO₂（g）＝ NH₂CO₂NH₄（s）     △H ＝ -159.47 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄（s）＝ CO(NH₂)₂（s）＋ H₂O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol^-1

③H₂O（l）＝ H₂O（g）  △H ＝ +88.0 kJ·mol^-1

试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式  ▲  。

（4）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH ＜0。现将1 mol CO₂和3 mol H₂充入

容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是  ▲  。

A．若保持恒温，当容器中n(CH ₃OH)︰n(H₂O)为1︰1时，该反应已达平衡状态

B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态

C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（ T₁、

T₂均大于300℃），则平衡常数：

K(T₁)＜K (T₂)

D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若

向容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，

当达到新平衡时，n(CH ₃OH)︰n(H₂)将升高

（5）一小块未被氧化的金属钠在CO₂中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n (Na)︰n (O) = 6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO₂与金属钠反应的化学方程式

  ▲  。

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                    ，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为                            

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为              

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是                             

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(     )

A．铜和硝酸反应                B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧          D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是                                                (　 　)

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成