已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^－+2H⁺，某无色溶液中可能含Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、K⁺、I^－、SO₃^2-，SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：

A. 肯定不含I^－                         B. 不能确定是否含有SO₄^2-

C. 至少含有Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的两种       D. 可能含有Cu²⁺

氰(CN)₂的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X₂)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br₂和I₂之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 (　　)

A．(CN)₂＋H₂===2HCN

B．MnO₂＋4HCNMn(CN)₂＋(CN)₂↑＋2H₂O

C．将(CN)₂通入水中：(CN)₂＋H₂O ===HCN+ HCNO

D．在NaI和KCN混合液中通入少量Cl₂：Cl₂＋2KCN===2KCl＋(CN)₂

 化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是

A. 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质

B. 工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘

C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物

D. 除去水垢中的CaSO₄常用试剂有碳酸钠和盐酸

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl₃          B．Na₂SO₃          C．KMnO₄           D．MgSO₄

  水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有           

            （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的          倍。

（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na⁺+2e^－== Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式                                               。

 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制备Al(OH)₃悬浊液:向lmol·L^-1的AlCl₃溶液中加过量的6mol·L^-1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe³⁺:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H₂O₂和1mlH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

下列物质转化在给定条件下能实现的是               （    ）

①

②

③

④

⑤

A.  ①③⑤         B.  ②③④           C.  ②④⑤           D.  ①④⑤

a mol Fe₃O₄与b mol FeO投入V L c mol·L^－1的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^－的量为

A．62(a＋b) g                            B．186(a＋b) g

C． mol                     D． mol

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了　　、　　，B元素位于周期表五个区域中的　　区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为　　，ACl₂空间构型为　　．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　　．

②六氰合亚铁离子^4﹣中不存在　　．

A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键

写出一种与CN^﹣互为等电子体的单质的分子式　　．

（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式　　．

②若晶体的密度为ρg•cm^﹣3，该晶胞棱长为　　cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋CO

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋ = I₂＋O₂↑＋2H₂O

C．Fe₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂溶液混合：Fe^3＋＋SO＋Ba^2＋＋3OH^－ =  Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄＋2MnO＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（   ）

下列过程中肯定不可逆的是                               

A．蛋白质的盐析                 B．蛋白质的变性   

C．乙酸乙酯的水解               D．CO₂与水的反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法正确的是

A． 简单离子半径：X>Y>Z

B．工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质

C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高

D． W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色

化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C₁₂H₁₅O₆Br）生成，写出X的结构简式：________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

下列交叉分类法正确的是(　　)

A.AB.BC.CD.D

在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N₂O(g)2N₂(g) + O₂(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O平衡转化率如右下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正反应放热                 

 B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)_A＜P(Ⅱ)_B＜P(Ⅲ)_C

D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正＞v(N₂O)_逆

利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。

下列说法正确的是

A．H₂O₂中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO₂N₂O₄的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H₂O₂中加入Fe₂(SO₄)₃后，B中颜色变浅

D．H₂O₂分解反应中Fe₂(SO₄)₃作催化剂，可以使反应的△H减小

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是　　（填写序号字母）．

A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是　　．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是　（填化学式）．

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）　（忽略反应前后溶液的体积变化）．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　．

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为　　．

②由MgCl₂•6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是　　．

装置(1)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+Ni₂O₃+3H₂O  Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时,电极X的电极反应式为2H⁺+2e^-===H₂↑

B. 闭合开关K时,电极A的电极反应式为Ni₂O₃+2e^-+2H⁺+H₂O===2Ni(OH)₂

C. 给装置(I)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化

D. 给装置(I)充电时,OH通过阴离子交换膜移向电极A

把300mL2.0 mol/L CuSO₄溶液和l00 mL l.0 mol/LH₂SO₄溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

(1)混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

(2)混合溶液中Cu ²⁺ 、H⁺ 、SO₄^2-的物质的量浓度。