下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄浓度越大褪色和生成气体速度越快

下列关于海洋资源开发和利用的叙述， 不正确的是

A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题

B、海水蕴藏着丰富的化学资源

C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质

D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗NaOH 溶液量最多的是

A.Al       B. Al(OH)3      C. AlCl3   D. Al2O3

下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是

下列装置或操作能达到实验目的的是 （    ）

．现有100ml 3mol/L的NaOH溶液和100ml1mol/L的AlCl₃溶液。按以下两种方法进行实验：

i)将NaOH溶液分多次加入到AlCl₃溶液

ii)将AlCl₃溶液分多次加入到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是：（）

A. 现象相同，最终得到沉淀的质量相等    B. 现象不同，最终得到沉淀的质量相等

C. 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等    D. 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

   A．CH₃COOH

   B．SO₂

   C．K₂SO₄

 D．Cl₂

下列说法正确的是（   ）

A．化学反应的焓变与反应的途径无关

B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成

C．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

A．H₂和Cl₂         B．Cu和Cl₂             C. H₂和O₂               D.Cu和O₂

工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示。

已知：

（1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。

（2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式、。

（3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。

A．3.2≤ pH≤4.7     B．3.2≤ pH＜4.7     C．3.2＜ pH＜4.7    D．3.2＜ pH≤4.7

（4）要制得更纯的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体，可进行的操作是（填操作名称）。

（5）操作Ⅱ的具体操作是。

下列各项实验基本操作中，正确的是

A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林

C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液

D.为防止在配制FeCl₃溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉

下列有关元素及其化合物说法正确的是

A. SO₂使品红溶液和溴水褪色的原理相同

B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物

C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液

下列有关化学用语使用正确的是

A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：

B．甲烷分子的比例模型：     

C．COCl₂的结构式为：

D．H₂O₂的电子式为：H⁺[  ]^2-H⁺

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是                

(2)实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______

①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却  ③在“气体入口”处通干燥HCl       

④点燃酒精灯，加热  ⑤停止通入HCl，然后通入N₂

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______
(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，

根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是                               

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是                                

(5)若m克CuCl₂•2H₂O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。

（用含m的式子表示）

次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生如下图所示的反应：

(1)CuX中X表示一种元素，这种元素是                。

(2)CuX是离子化合物，其电子式为                。

(3)反应(Ш)的离子方程式为：                                     。

(4)反应(Ⅱ)中，当有1 mol CuX被氧化时，转移的电子数目为       个。

某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣、I^﹣，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

　 A． 4种 B． 5种 C． 6种 D． 7种

乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：。

   （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，

则该反应的        。（用含a、b的式子表示）

   （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得

上述反应的，则表中的           。

（3）向恒容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率与反应温度、投料比的关系如图所示。

   ①         （填“>”、“<”或“=”，下同）；

平衡常数        ，         。

   ②若B点时X=3，则平衡常数K_B=         （代入数据列出算式即可）。

   ③下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是       。

   a.升高温度  b.加入催化剂  c.增大投料比X  d.将产物从反应体系中分离出来

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为                          ；

该电解池中所发生的总反应的

化学方程式为                                  。

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（  ）

A．194              B．516            C．658    D．391

 下列离子方程式正确的是(       )

A. 钠与水反应: Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B. 往 NaHSO₄溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-==BaSO₄↓+ 2H₂O

C. 0.01mo1/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合:

NH₄⁺+A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃•H₂O

D. 向NaHCO₃溶液中加少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+ OH^- + HCO₃^－＝CaCO₃↓ + H₂O

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A.该有机物分子式为：C7H10O3

B.该有机物所有质子可能在同—平面

C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应