下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH>H₂CO₃

C．NH₄Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

一种回收并利用含碘（I^-）废液的工艺流程如下：

(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为                              。

(2) CuSO₄的投加量对废水中I^－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I^－和Cu²⁺的浓度如上图所示，则适宜的CuSO₄过量系数应为     ，分析原因       _______________________                        。

(3) 滤渣转化为碘单质的化学方程式为                              ，反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是_______，反应Ⅱ的化学方程式是                           。

(4) 操作Ⅰ包括           、            、过滤。

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是(   )           

A. FeI₂                                     B. Al₂S₃                                     C. FeCl₂                                     D. FeS

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．三者对应的氧化物均能溶于水

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

（1）将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为         。向反应后的溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为                。

（2）在100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有1/4的Br^- 被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为                （结果保留两位小数）。

（3）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式                       ，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为           。

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象   是                 。

在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（    ）

A．原子数               B．密度             C．质量             D．质子数

下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

C.向100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂

2Fe²⁺+4Br^－+3C1₂===2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全

A1³⁺+SO+Ba²⁺+3OH^－===BaSO₄↓+A1(OH)₃↓

元素周期表的过渡金属中能找到  

A．新制农药元素        B．制催化剂元素 

C．制半导体元素        D．非金属元素

塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②R₁CHO + R₂CH₂CHO + H₂O（—R₁、R₂表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为      ，E中所含官能团的名称是           。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H₂以物质的量比1︰1反应生成F：                       ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：        ，该反应的反应类型为      。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有       种，

写出其中任意两种同分异构体的结构简式                                  。

①不能和NaHCO₃溶液反应     

②能发生银镜反应

③遇FeCl₃溶液显紫色     

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B．原子半径：Y＞Z＞W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH=1

向含1 mol HC1和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol • L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣  B．K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D．Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣

．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是                             

    A．酒精             B．四氯化碳         C．醋酸             D．食盐水

下列关于合金的说法不正确的是(     )

A．硬铝比纯铝的硬度低           B．合金中可以含有非金属元素

C．青铜是一种铜锡合金           D．储氢合金是一类能大量吸收H₂成金属氢化物的材料

下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛100 mL某浓度的H₂SO₄溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

求（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度是多少？

（2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al₂O₃的质量百分含量是多少？

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是

A.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

B.¹⁴C 可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素

C.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

D.新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问

题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的

固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是                    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                 。

（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，

过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是                 ；

A．Mg²⁺                B．Fe²⁺                     C．A1³⁺                     D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是      ；操作II的方法为       。

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                ；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                    。

   （4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定

（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①     实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要

的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸

③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      。（夹持部分略去）（填字母序号）

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（   ）

A．向含1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1 mol Na₂O₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向漂白粉溶液中通入过量CO₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂