如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列叙述中，正确的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等

C．向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO₃

B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：W_mX＜W_mZ

D. 相同条件下，等物质的量浓度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性强

.T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.若x<4，则2c1<c2

B.若x=4，则ω1=ω3

C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

D.容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如图所示(部分反应条件和产物已经略去)：

请回答下列问题：

（1）由丙烯生成A的反应类型为_____；

（2）D中官能团的名称为_________；

（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为________；

（4）A→B反应的化学方程式为__________；

（5）A的同分异构体中属于苯的同系物(不包含)的共有______(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱有四组峰的且苯环上只有一个取代基的结构简式是________；

（6）已知：结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线：_________

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（  ）

A．升高温度      B．加入一种反应物      C．增大压强      D．使用催化剂

下列有关滴定的说法正确的是（    ）

A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低

C. 用C₁mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V₂mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，则H₂C₂O₄溶液的浓度为mol/L

D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．

（1）图中所示反应是         （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会       （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量．在化学反应过程中，是将         转化为          ．

（3）下列反应中，属于放热反应的是           ，属于吸热反应的是          ．

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

⑦铁粉与稀盐酸反应．

X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z₂Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是                          。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为                                       。

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A. 铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂

B. NO₂能溶于水且溶液显酸性：NO₂ + H₂O= 2H⁺ + NO₃⁻

C. 氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl₂+H₂OH⁺ + Cl⁻ + HClO

D. Na₂O₂能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na₂O₂+2H₂O== 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。

他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

[实验操作]将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

[提出假设]假设1：白色物质是Na₂O。

假设2：白色物质是Na₂CO₃。

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

[设计方案]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。

(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________________。

(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：______、______。

下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、ClO^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

    下列关于盐类水解的说法中正确的是

A.任何盐均能发生水解    B.溶液的pH —定变大

C.使水的电离程度增大    D.发生氧化还原反应

下列物质间的反应不属于离子反应的是

A.CaCO₃ + HCL       B.NaCL + AgNO₃       C.CO + O₂         D.BaCL₂ + Na₂SO₄

实验室欲配制0.5 mol．L^-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②分液漏斗③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）            ，还缺少的仪器是__________。

（2）需称量________g烧碱固体，固体应放在            中称量。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是              。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是             。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

⑥NaOH用纸盛装进行称量

⑦超过刻度线，吸出一部分水

⑧摇匀后液面下降，补充水

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是

A．该溶液中肯定含有的离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣

B．肯定不含的阳离子是Mg²⁺、Fe³⁺

C．要确定该溶液是否含有Na⁺，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Al³⁺）：n（SO₄^2﹣）=2：3：1：4

向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为

C．Cu²⁺与 NH₃中的氮原子以π键结合

D．NH₃分子中∠HNH为109º28ˊ

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂。就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS>H₂S>CuS，则一下离子方程式错误的是（       ）。

  A: Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2Ca²⁺ + 4OH^- = Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O

  B: Cu²⁺ + H₂S = CuS↓ + 2H⁺

  C: Zn²⁺ + S^2- + 2H₂O = Zn(OH)₂↓ + H₂S↑

  D: FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如图实验，下列说法正确的是(   　)

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋

C．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO

D．无法确定沉淀C的成分