关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是

A. 将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量

B. 物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度

C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)

D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

某无色溶液可能含有K^＋、Na^＋、NH₄⁺ 、Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、Br^－、SO₃^2－、SO₄^2－中若干种（忽略水电离出的H^＋、OH^－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色

③向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生

根据上述实验，以下说法正确的是

A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH₄⁺和SO₄^2－

B. 原混合溶液中Br^－、SO₃^2－肯定存在，Cl^－可能存在

C. 确定溶液中是否存在Na^＋，需要做焰色反应

D. 原混合溶液中阳离子Ba^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋一定不存在，K^＋、Na^＋、NH₄^＋一定存在

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.医用酒精的浓度通常为95％

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C.将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

下列物质间能直接转化的元素是                                                （   ）

    A．氯             B．硫           C．铝             D．铁

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A^－）                 

B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）＝c（HA）+c（A^－）           

D．2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋[c（HA）－c（A^－）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c（HCO₃^-）︰c（CO₃^2-）=2︰1时，溶液的pH=         。

已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、

I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中Br^－的物质的量的                         

A.                B.            C.            D.

11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^-1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^-1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（    ）

A．SnO₂·4H₂O        B．Sn(NO₃)₄          C．Sn(NO₃)₂                 D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

已知铜在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为：

3Cu＋8HNO₃===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（1）请将上述反应改成离子方程式

___________________________________________________________________

（2）上述反应中，氧化剂是 _____________，氧化产物是_____________。

（3）每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。

下列反应先后顺序判断正确的是（   ）

A．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe²⁺

B．在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl^－、Br^－

C．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉：Cu²⁺、Fe³⁺

D．在含等物质的量的H⁺、Al³⁺ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

   A．1 mol Cl₂分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N_A

   B．将N_A个NH₃分子溶于1 L水中得到1 mol·L^-1的氨水

   C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N_A

   D．常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a个氧原子

歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.该反应不属于氧化还原反应

B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

C.该反应中铜得电子,O₂失电子,所以是氧化还原反应

D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

下列除杂方案不正确的是

化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（     ）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

向10mLNH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是(   )

A．x=10时，溶液中有、、，且

B．x=10时，溶液中有、、，且

C．x=30时，溶液中有、、，且

D．x=30时，溶液中有、、，且

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列说法正确的是(     )

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到还原性Co²⁺＞Cl^﹣＞Br^﹣

C．可以推理得到Br₂+FeI₂═FeBr₂+I₂

D．在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，6mol HCl被氧化

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c (OH^-)有如图所示关系，下列条件下离子共存说法正确的是

A、a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、b点对应的溶液中大量存在：Ba²⁺、Na⁺、OH^-、I^-

C、c点对应的溶液中大量存在：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、d点对应的溶液中大量存在：K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2-

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是(    )

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B. 在T₂时，若反应体系处于状态D ，则此时

C．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C 、P_D ，则P_C=P_D>P_B

D．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液。现用

铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确

的是                                                            

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄

B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^－ — 4e^－ ＝ 2H₂O + O₂↑

C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na₂SO₄)会变小

D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都不会改变