题目

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 A．c（HA）＜c（A－）                  B．c（HA）一定大于0.1mol/L C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）            D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）] （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。 ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。 ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=         。 答案：【答案】（1）D； （2）①不能；②c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；③ 10。 【解析】 试题分析：（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发生反应：HA+ NaOH=NaA+H2O；酸过量，得到的是HA、NaA等物质的量的混合溶液。由于溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c（HA）>c（A-），选项A错误；c（HA）=0.05mol/L，错误。C．根据物料守恒可得2c（Na+）＝c（HA）+c（A－），错误。D.根据物料守恒可得2 c（Na＋）=c（A-）+c（HA）；根据电荷守恒可得：c（Na＋）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），第二个式子扩大2倍与第一个式子相加，可得2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－），正确。（2）在同一溶液中，H2CO3、CO32-会发生反应：H2CO3+CO32-=2 HCO3-，他们不能大量共存于同一溶液；②当pH=7时，溶液中发生反应：HCO3-+H+=H2CO3，溶液为NaCl、NaHCO3的混合溶液。溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；③，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×104，c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的c（OH-）=1×104，所以pH=10。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较及盐水解常数的应用的知识。

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