硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： 

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H = +210.5kJ•mol^-1

②1/4CaSO₄（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO₂（g）△H= - 47.3kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g)  △H=kJ•mol^-1；平衡常数

K的表达式为。

（2）图1为在密闭容器中H₂S气体分解生成H₂和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1                        图2

图1中压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为；该反应平衡常数的大小关系为K(T₁)K(T₂) (填“>”、“<”或“=”)

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

A．加了催化剂     B．缩小容器体积C．降低温度       D．增加SO₃的物质的量（4）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V为

A．9.0L         B．13.44L          C．15.7L         D．16.8L

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）

根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N₂(g)转化为氮原子是一个放热过程

B．1molN₂和1molO₂的总能量比2molNO的总能量高

C．1 个 NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

D．2NO(g)= N₂(g)+O₂(g)的反应热ΔH= -180kJ·mol^-1

某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是：　                                  

（2）沉淀丙中一定含有：                  ，可能含有：                

（3）该溶液中肯定存在的离子有：                                    

（4）气体乙分子的结构式为：　                 　

（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为

                  ；                 ；              （根据需要，可不填完，也可补充）

 某化学兴趣小组为验证SO₂的还原性，特邀你参与以下探究活动。

I.理论预测

该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO₂和FeCl₃溶液的反应来探究，并预测将SO₂通入FeCl₃溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

II.实验探究

(1)配制1mol/LFeCl₃溶液(未用盐酸酸化)

①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

(2)SO₂通入FeCl₃溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

查阅资料得知[Fe(HSO₃)]²⁺为红棕色，生成[Fe(HSO₃)]²⁺的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO₂通入FeCl₃溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl₃溶液，再通入SO₂溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟与分享

通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加足量铁粉，过滤

B．除去Al₂O₃中混有的SiO₂：加NaOH溶液，过滤

C．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤

分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，

其合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）B的结构简式为   ，其中的官能团名称为  ．

（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应     ，由D生成高分子化合物的反应   

（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有   种．

（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：

R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为   （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有  （填编号）

A．加成反应      B．加聚反应      C．氧化反应     D．缩聚反应．

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF₃是一种无色、无味的气体，一旦NF₃在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有________________(填化学式)。

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的外围电子排布式　　　　        。在 Mn的基态原子中有          种能量不同的电子。

（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为　　   个、　　　个。 

（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,  常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为　　　　、　　　         　(各写一种)。 

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。   

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为　　　   。 

已知H^＋(aq)+OH^－(aq) → H₂O(l)+Q(Q＞0)。若向三份等体积、

0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃（单位：kJ）。下列关系式中正确的是

A．Q₁＞Q₃＞Q₂       B．Q₁＞Q₂＞Q₃       C．Q₂＞Q₃＞Q₁      D．Q₃ = Q₂＞Q₁

某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：

Zn+20H^--2e=Zn(OH)₂     ；  Ag₂O+H₂0+2e^-=2Ag+20H^-  下列说法中，正确的是（    ）

 A．锌为正极，电极上发生了氧化反应  

B．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变  

 C．溶液中的OH^-向正极移动,K⁺和H⁺向负极移动

 D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

化合物Ⅰ(C₁₁H₁₂O₃)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                  ；

（2）指出下列反应类型A→B         ，F→G         ；

（3）D新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                    ；

（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有       种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式          、          。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（   ）

①一定含有HBr，可能含有CO₂　   ②一定不含CO₂

③一定不含NH₃、Cl₂　            ④可能含有Cl₂、CO₂．

A. ①和③    B. 只有③    C. 只有①    D. ②和③

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式　　．

（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为　．

（3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是　　（用离子方程式表示）．

下列说法中，不正确的是  (  )

A．HF稳定性比HCl强                  B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH₄Cl含有的化学键类型相同   D．等物质的量的C₂H₆和H₂O₂含电子数相同

有原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，

  Z与Y， Z与M均相邻且Z有^aZ和^bZ两种核数，其中^bZ比^aZ多2个中子，X与Z可形成两

  种（通常情况下）液态的无机化合物，其中一种是自然界分布最广的化合物。

（1）X既可与W，又可与Y形成WX和YX₅两种离子化合物，写出中的WX中阴离子的电子式

                ； YX₅中阳离子的符号                。

（2） X均可与Y和Z形成10电子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一个离子方程式

    表示这两种分子结合质子的能力                                                     。     

（3）W与^bZ所形成的一种化合物投入到水中能产生一种常见的气体单质，写出此反应的方程式

  （化学式中同位素^bZ必需显示出来）                                               。

（4）在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是

   晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是

            ，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为                    。

研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A.反应总过程△H<0        B.Fe⁺使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D.Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂两步反应均为放热及应

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

根据以上信息回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是_________________。

（2）B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。

（3）D的结构简式是__________________________。

（4）F→G的化学方程式是______________________。

（5）H中最多有____________个碳原子在同一个平面上。

（6）芳香族化合物X是E的同分异构体，符合下列条件的有             种。

①1 mol最多能和2molNaOH发生反应    ②苯环上的氢只有两种

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是　　
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应