题目

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为__________________。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。 (2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______________________。 (3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：         ①阳极的电极反应式为________________________。 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。 ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。 答案：(1)①第四周期第ⅤA族(1分) ②2H3AsO3+3S2-+6H+═As2S3↓+6H2O(2分) (2)4H2O+2CN-+O2═2HCO3-+2NH3(2分) (3)①2H2O-4e-═4H++O2↑(1分) ②阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大(2分)  ③6.72(2分)

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