题目

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为__________________。 答案：答案：(1)1.1×10－4 (2)2MnO＋3H2O===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O 解析：(1)依据Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)可知c(Ba2＋)＝＝1.1×10－4(mol·L－1)。 (2)MnO被还原为MnO2，所以H2O2被氧化生成O2，可得MnO＋H2O2―→MnO2＋O2＋H2O，依据化合价守恒可知2MnO＋3H2O2―→2MnO2＋3O2＋H2O，依据电荷守恒可知还生成2个OH－，依据H原子守恒可知生成2个H2O，即2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O，最后用氧检查是否正确。

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