题目

已知(1)H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH2=b kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH3=c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是(    )A.a＜c＜0                B.b＞d＞0                  C.2a=b＜0               D.2c=d＞0 答案：解析：氢气在氧气中燃烧无论是生成气态水还是液态水均是放热反应，所以a、b、c、d均小于0，放热越多，ΔH越小，气态H2O转化成液态H2O时放热，故c＜a＜0,d＜b＜0。热化学方程式中的化学计量数，仅表示反应物或生成物的物质的量，且反应热与各物质的化学计量成正比，因此，2a=b＜0,2c=d＜0。答案：C

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