题目

食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S205)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。   现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：  (1)2NaOH+S02=Na2S03 +H20;     (ii)Na2S03+ H20+S02=2NaHS03;            (iii)2NaHS03Na2S20s+H20   查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。   实验装置如下：   (l)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为____。   (2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢 变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为________。 实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。   (3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____； 然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是____。   (4)图．3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是____。   (5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2052 -+2I2+3H20=2S042~+4I一+6H+; 2S2032-+I2=S4062-+2I一。请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶 液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）。     ①精确称取产品0.2000 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。     ②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入     5 mL冰醋酸及适量的蒸馏水。     ③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点。     ④____。     ⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值。 答案：   (2) S02与NaOH溶液的反应是放热反应   (3)趁热过滤    此时溶液中Na2S03不饱和，不析出   (4)排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化   (5)④加入少量淀粉溶液（1分），继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不 复色，记录滴定所消耗的体积（2分）

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