题目

常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是 A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4 B. a、b两点pH均为7 C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D. 溶液的导电性逐渐增强 答案：【答案】B 【解析】 【详解】A.由起点溶液中－lgc水(H+)=12可知，酸电离的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正确； B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7,故B错误； C.a点到b点,发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确； D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。 故选B。 【点睛】通过分析溶液中酸、碱、盐对水的电离平衡的影响，分析溶液中水电离的氢离子浓度的变化规律，及分析溶液中离子总浓度的变化对溶液导电能力的影响是解答本题的关键。

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