题目

已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅 B. 升高温度，平衡一定发生移动 C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)] 答案：【答案】B 【解析】 【分析】 A.根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变； B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动； C.平衡常数只受温度影响； D.应用实际参加反应的物质或离子表示平衡常数。 【详解】A.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误； B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故B正确； C.平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误； D．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，平衡常数表达式K=c[Fe（SCN）3]/[c（Fe3+）×c3（SCN−）]，故D错误。 故选B。

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