题目

下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题: （1）X元素在周期表中的位置为，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式为。 （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是。 （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有。 （6）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。 答案：（8分）(1)第三周期ⅣA族 (1分) ； 氧元素(1分)(2)a、c (1分)     (3) H2S＋H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O(1分)    (4)向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热 (1分) (5)  (1分)；离子键、（非极性）共价键(1分) (6)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)  △H=-687kJ/mol(1分)

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