题目

工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）： (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6) 由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol (2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。 (3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)  △H>0 一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。 I．该反应达到平衡的标志是______________ a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)        b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化 Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。 ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。 ②此反应的平衡常数K=______________。 ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。 (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4 ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。 a.300℃0.1MPa    b.700℃0.1MPa    c.300℃0.5MPa    d.700℃0.5MPa ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。 答案：+124.2    3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O    ad        0.5    >    c    压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大   

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