I甲、乙、丙、丁分别是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^— 离子中的两种组成，可以发生如图转化:

（1）写出无色气体B的一种用途                             。

（2）甲与乙反应的离子方程式为：                            。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：                。

II无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂·6H₂O在亚

  硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl。写出NiCl₂·6H₂O在亚

  硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水NiCl₂的化学方程式                                   ，

  NiCl₂·6H₂O需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是                                。

III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其

  中以二氧化锰(MnO₂)最稳定。将固体草酸(MnC₂O₄·2H₂O)

  放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度

  的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分

  为           (填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为___  _____(填名称)。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

        A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

        B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

        C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

        D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数   

据填入下面表格的空白处。

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝      __。

已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：

（1）P的结构式为       ,B的电子式为        。

（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为   。

（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式        。

（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式         。

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。

已知相同温度下电离常数K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)         B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)

C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)         D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；

(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B．加入铁粉，铁粉不溶解

C．通入O2并加热，铜片继续溶解

D．加入NaNO3固体，铜片不溶解

丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知:

①+RX+HX(X代表卤素原子)；

②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；

③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；

④碳碳双键上不能连羟基；

⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得。

回答下列问题：

（1） 下列有关丁子香酚的说法，正确的是                 。

A．遇FeCl₃溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应    D．1mol丁子香酚最多能与3molH₂反应

（2）A的官能团名称为        ；A生成B的化学方程式为                  。

（3）C生成D的反应类型为      ；D生成E的反应条件是                   。

（4） E生成F的化学方程式为                                              ；

（5） G的结构简式为                      。

（6） 写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式:             。

①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1；

③能发生银镜反应和水解反应。

向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO₄，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（    ）

A. a～b段主要反应的离子方程式为：

B. d～e段主要反应的离子方程式为：

C. c、f点pH接近的主要原因是：

D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N_A

B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N_A

C．标准状况下，2.24L PH₃与3.4gH₂S气体分子所含电子数目均为1.8N_A

D．已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= -92.4kJ/mol

当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

.T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（     ）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

下列关于浓硫酸的叙述正确的是                                        （     ）

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是(     )

A.反应①和②产物都只含离子键   B.反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低

C.由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol

D. 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

下列有关热化学方程式的评价合理的是

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是【　　】
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（  ）

A．pH=1的溶液中：NH₄⁺、K^＋、SO₄^2-、ClO^－

B．含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、I^－

C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

下列说法中，正确的是[]

A. CO₂的摩尔质量是44

B. H₂O的相对分子质量是18g

C. 标准状况下．11.2L SO₂与CO₂的混合气体含有氧原子的数目约为N_A个

D. 标准状况下．4g氢气约含2mol氢

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A．硫氰化钾溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．氢氧化钠溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-  

D．碳酸钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1．12 L。请计算：

（1）碳酸钙的质量；

（2）生成的CaCl₂溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。