NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)         △H=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。

(3)NO₂用氨水吸收能生成NH₄NO₃，25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH_3·H₂O的电离平衡常数为2.0×10^-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。

②曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m³·s)。

③曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）

A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 N_A

B．42g NaHCO₃晶体中含有CO₃^2－的数目为0.5N_A    

C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO^-数目小于0.1N_A

D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A．用胆矾炼铜   B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷   D．打磨磁石制指南针

Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L^－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl₂ = KOCN＋2KCl＋H₂O

(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。(1分)

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：(2分)

______KOCN＋____Cl₂＋______ = ______K₂CO₃＋______N₂＋______KCl＋______

(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L^－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。(2分)

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。

(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。(1分)

(5)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。(2分)

下列说法正确的是(　 　)

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe^2＋到Fe^3＋的转化，必须加入氧化剂

下列有关化学用语使用不正确的是                                    （    ）

A．NH₄Br的电子式：       B．S^2-的结构示意图：

C．乙酸的结构简式： CH₃COOH         D．原子核内有l8个中子的氯原子：

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

常温下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是

A. ROH在溶液中的电离方程式为

B. c点由电离出的浓度最小

C. b点存在：

D. 若升高温度，a、d两点pH增大

．把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)已达平衡的是

A．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等

B．若单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI

C．H₂、I₂、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

．某实验小组对一含有Al ³⁺ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是(     )

A．该未知溶液中至少含有4种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L ^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

下列离子方程式不正确的是（    ）

A.用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

B.四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺ +2I^-=3Fe²⁺ +4H₂0+I₂

C.碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

       由图可知，在该反应中是

A．氧化剂                   B．还原剂                   C．氧化产物        D．还原产物

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+ 2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol^-1

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol^-1

则2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

A、－824.4 kJ••mol^-1             B、－627.6kJ••mol^-1  

C、-744.7kJ••mol^-1               D、-169.4kJ••mol^-1

用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是（　　）

已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下实验：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L^-1CuSO₄溶液50mL和5②甲醛易挥发，甲酸钙易溶NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

仪器a、b的名称分别是________________、_______________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G

副产物中如果有CO，实验现象是：_____________________________________。

（3）已知HCHO 最终被氧化为CO₃^2-，请写出a容器中发生的反应化学方程式：_________________________________________。

（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

假设一：只有Cu₂O           假设二：只有Cu

假设三：Cu₂O和Cu          假设四：_______________；

其中假设三明显不成立，理由是___________________________________。

（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：

已知：已知：Cu₂O  [Cu(NH₃)₄]⁺（无色）[Cu(NH₃)₄]²⁺ （蓝色） 

①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________； 

②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________

.随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。

Ⅰ．金属的腐蚀原理

(1)中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为________。

(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH^－)________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3)不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH=2和pH=4的盐酸中压强随时间的变化过程。

图中代表pH=2的曲线是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金属的电化学防护

(1) 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是________。

(2) 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠(Na₂MoO₄)和磷酸二氢锌[Zn(H₂PO₄)]₂是常用自来水(pH范围6.5~8.8)介质碳钢缓蚀剂。

①钼酸钠(Na₂MoO₄)在电极表面被还原为MoO₂形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为______；同时，MoO₄^2-能与Fe²⁺反应生成难溶的Fe₂O₃和MoO₂，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO₄^2-与Fe²⁺反应的离子反应方程式：_______。 

②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H₂PO₄)₂转化为难溶性的Zn₃(PO₄)₂，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动原理解释发生转化原因________。

下列现象反映了硫酸的哪些主要性质:

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．         ．

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．           ．

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．          ．

（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．             ．

（5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输．           ．

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。