.下列属于弱电解质的是                                                    (　　)

A.氨水            B.蔗糖         C.干冰         D.碳酸

下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是

铜、铟（In）、镓（Ga）、硒（Se）等在半导体材料等方面用途非常广泛。已知铟与铝同主族且比铝多2个电子层；镓、硒同周期，硒的最外层电子数是镓的两倍，硒的原子序数为34。回答下列问题：

（1）中子数为38的镓核素的原子符号为         ；硒在周期表中位于第    周期      族

（2）原子半径：In     Ga(填“＞”或“＜”)；Se的最高价氧化物的水化物的化学式     。

（3）CIGS是第三代太阳能电池材料，其化学式CuIn_1-xGa_xSe₂，Cu的化合价            。

（4）用铜精矿（如黄铜矿）及熔剂冶炼铜时，在反射炉（约800^。C）中CuFeS₂转化为冰铜（Cu₂S和FeS熔合物等 ）及炉渣。冰铜在转炉中鼓入空气进行吹炼（1100-1300^。C），Cu₂S部分氧化为Cu₂O，Cu₂O再与剩余的Cu₂S反应生成粗铜，由冰铜制取粗铜的两步反应方程式依次为                                ，                                   。

25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)< Ka(HY)

B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)

向含有5×10^-3mol HIO₃ 与少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液变蓝且有S析出，继续通入

H₂S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（    ）

A．共得到0.96g硫                  B．通入H₂S的体积为336 ml

C．碘元素先被还原后被氧化          D．转移电子总数为3.0×10^-2 N_A

 在xR²⁺ + yH⁺ +O₂ = mR³⁺ + nH₂O的离子方程式中,对化学计量数m 和R²⁺、R³⁺

    判断正确的是(　　)

A. m=y, R³⁺ 是还原剂            B. m=2y, R²⁺ 被氧化

C. m=2, R³⁺ 是氧化剂            D. m=4, R²⁺ 是还原剂

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

金属铈(₅₈Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺ +Fe³⁺。下列说法正确的是（    ）

A.可用电解熔融CeO₂制取金属铈，铈在阳极生成

B．Ce、Ce是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂

D．铈的原子核外有58个电子

．据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙

（1）固体X的名称______________；A的化学式______________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④________________________________。

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、lO₃^-、OH^-、l₂、Cl^-六种微粒。其中c(ClO^-)随反应进行逐渐减少。下列判断错误的是

A. 反应的还原剂是l₂                              B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子2mol       D. 反应后溶液的碱性明显减弱

根据下列实验事实：

(1)X＋Y^2＋===X^2＋＋Y

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z^2＋离子的氧化性比X^2＋弱

(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）

A．X＞Y＞Z＞W           B．Y＞X＞W＞Z

C．Z＞X＞Y＞W           D．Z＞Y＞X＞W

甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应(填反应类型)，有机产物中常用作溶剂的是______，可用作灭火剂的是_______，氯仿的化学式是______

已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应，已知反应①、反应②、反应③的转化率分别为a、b、c。则由乙醇制乙酸乙酯时总的转化率为

A.   B.abc      C.    D.2abc

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料    

 D．热稳定性：X₂R >X₂Y[

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe^3＋、Mg^2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。

已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)=SiHCl₃(s)＋HCl(g)  ΔH₁＝＋47 kJ·mol^－1

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl₃(s)＋H₂(g)  ΔH₂＝－189 kJ·mol^－1

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为__________________________________。

(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是_________________________。

(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。

(4)BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。

(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( 　)

A．Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-              B．Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、OH^-

C．K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-              D．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^、SO₄^2

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是        （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是                       。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是        。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：        。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：        。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的        极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为            。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式               。

在373K时，把0.1 mol N2O4气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

A.压缩容器，颜色加深

B.在平衡时体系内含N2O4 0.04 mol

C.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/(L·s)

D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(     )

A. NaF、NH₄Cl    B. NaOH、NaClO    C. CaO、Na₂O₂    D. MgCl₂、Mg(OH)₂