下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是（     ）

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为    。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为    。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属    分子（选填“极性”“非极性”），其中心原子的VSEPR构型为    。

（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，

是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属

于      晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符

号）    。配体CO的任意一种等电子体的电子式：         。

配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是                   。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如右上图所示，分子内的作用力不可能含有    （填序号）。

A．离子键       B．共价键       C．金属键  

D．配位键       E．氢键         F. 范德华力

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，

已知钨的密度为ρ g·cm^-3，则每个钨原子的半径r＝    nm。（只

需列出计算式）

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl⁻）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是             ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是        。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，会观察到的现象是                 。

下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

B．NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)　     ΔH＜0

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　     ΔH＞0

D．X₂Y₂(g)=X₂(g)＋Y₂(g)　         ΔH＜0

甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为_____________(填化学式)。

（2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。

（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________。

（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH₃表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：

反应①：NH₃ (aq) ＋HClO(aq)===NH₂Cl(aq)＋H₂O(l)；ΔH₁＝a kJ·mol^－1

反应②：NH₂Cl(aq)＋HClO(aq)===NHCl₂(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝b kJ·mol^－1

反应③：2NHCl₂ (aq) ＋H₂O(l)===N₂(g) ＋HClO(aq)＋3HCl(aq)；ΔH₃＝c  kJ·mol^－1

(1) 反应2NH₃(aq)＋3HClO(aq)===N₂(g)＋3H₂O(l)＋3HCl(aq)的ΔH＝________。

(2) 已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填字母)。

A. 反应①　　　　　　B. 反应①②　　　　　　C. 反应①②③

反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH₃)值约为________。

(3) 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图甲所示)。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是                                。

(4) 用电化学方法也可去除废水中氨氮。在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图乙所示，b为电源________极，电解时阴极的电极反应式为               。

(5) 氯化磷酸三钠(Na₃PO₄·0.25NaClO·12H₂O)可用于减小水的硬度，相关原理可用离子方

程式表示：3CaSO₄ (s)＋2PO(aq)Ca₃(PO₄)₂(s)＋3SO(aq)。

该反应的平衡常数K＝________。

[已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－29，K_sp(CaSO₄)＝9.1×10^－6]

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是  （     ）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ ：2H⁺+CO₃^2- = CO₂↑+H₂O

B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-   = BaSO₄  ↓

C、Fe(OH)₃与盐酸反应：H⁺+ OH^-  =  H₂O

D、Fe₂O₃溶于稀硫酸： 6H⁺+ Fe₂O₃  = 2 Fe ³⁺+3H₂O

以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。每消耗3．4g NH₃转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是   (　　)

A．Cl₂               B．NO₂          C．SO₂          D．H₂

 Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN₃H⁺+N₃^-,与N₃^-互为等电子体的一种分子为：                   ，N₃^-离子杂化类型为___________。

（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为_________，配位体NH₃的空间构型为：            。

（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N_A的代数式表示）。

木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是

A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类

B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应

C．木糖醇分子式为C₅H₁₀O₅

D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：

已知：

请回答：

（1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

（2）①、④的反应类型分别为________、______。

（3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。

a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H₂

b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O₂

c．能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀

d．能与NaHCO₃反应生成CO₂

（4）写出下列反应的化学方程式

反应③___________________________________；

反应⑤___________________________________；

（5）符合下列条件的同分异构体有_____种，任写其中一种的结构简式_____。

i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃  ③NaHCO₃  ④(NH₄)₂CO₃其中c(CO₃^2－)的大小关系为：②>④>③>①

B．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) +c( C₂O₄^2－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:c(CH₃COOH) + c(OH^－)＞c(Na^＋) + c(H^＋)

下列有关0.2 mol/L Fe(NO₃)₂溶液的叙述正确的是（    ）

A. 该溶液中Na^＋、K^＋、[Fe(CN)₆]^3－、I^－ 可以大量共存

B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C. 通入H₂S气体，发生反应的离子方程式为Fe²⁺＋S^2-== FeS↓

D.  50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

.下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

A.Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

B.铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D.将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

关于下列各装置的叙述中,正确的是

A．装置①可用于分离I₂与NH₄Cl的混合物

B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③用于制取氯气

D．装置④用于制取无水MgCl₂

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的化学名称是               ，B的结构简式为               。

（2）反应Ⅱ的试剂是                ，该反应类型为                    。

（3）C生成D的化学方程式为                        。

（4）E生成F的化学方程式为                        。

（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl₃溶液显色的有          种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数        (填“相同”“不相同”)。

汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO₂等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。下列说法中错误的是(　　)

A．CO和NO反应生成CO₂和N₂：2CO＋2NO2CO₂＋N₂

B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

C．此方法的缺点是由于CO₂的增多，会大大提高空气的酸度

D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A. ②中包含C—H键的断裂过程

B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH₃O^*+3H^*     CO^*+4H^*

D. 由此历程可知：      △H＜0

在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷               B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔点：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl        D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH