足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L^—1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60 mL       B．50 mL       C．30 mL      D．15 mL

H₂RO₃是一种二元酸，常温下用1L 1mol·L⁻¹ Na₂RO₃溶液吸收RO₂气体，溶液的pH随RO₂气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中2c(Na⁺)＝3c(RO)

B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C．常温下，NaHRO₃溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H₂RO₃)

D．当吸收RO₂的溶液呈中性时，c(Na⁺)＝c(RO)+c(HRO)

某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH₃，有关其结构说法正确的是（）

A．所有碳原子不可能在同一平面上      B．所有碳原子可能在同一条直线上

C．碳原子同一平面上至少有9个        D．所有原子可能在同一平面上

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是　(　  　)

热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ·mol^﹣1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）

A．分子数        B．体积

C．质量      D．物质的量

氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol^-1

(ii)4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O        △H=-1530.6kJ•mol^-1。

①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。

②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E_正_______E_逆 (填>、=或<)。

(2)恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N₂(g)和H₂(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N₂(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N₂(g)的体积分数会______（填选项字母）。

A.增大         B.减小            C.不变         D.不能判断

（3）T℃ 时，CO₂(g)和 NH₃(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH₃(g)和0.6 mol CO₂(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH₃)=0.2mol • L^-1

① 0-2 min内，用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=___________；反应的平衡常数K=__________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH₃)随时间(t)变化的曲线关系图。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图2所示：

① 电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。

②若电解过程中转移了 1 mol e^-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm_正-Δm_右）为________g。

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

B．1mol苯分子中含有3N_A个碳碳单键

C．NO₂和H₂O反应毎生成2mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A

D．在0.1mol/LK₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：

2SO₂(g) + O₂(g)     2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₃(g)的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃  B. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO₂  D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，

取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（   ）

A． 0.448 L         B．0.896 L                  C．0.672 L          D． 0.224L

H₂S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH₃；③Na₂S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H^＋)增大的是（　 　）

A．①②         B．②④         C．③④          D．①

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲中所含共价键类型是___________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷清洗剂

B．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田

D．含H₂SO₄的废水用BaCl₂处理后排放

在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B．0~5 min内，v(H₂)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

下列说法正确的是（     ）

A．反应②中还原1mol Cr₂O₇^2—，需要6 mol的Fe²⁺

B．改变反应①的平衡体系中c(H⁺)浓度，溶液颜色无明显变化

C．若2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)，说明反应①达平衡状态

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O  Fe(OH) ₂↓+ 2H⁺

_{反应A+B →C分两步进  行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（     ）            A．E2表示反应X→C的活化能}    

_{B．X是反应A十B→C的催化剂}

_{C．反应A十B→C的△H<0}        

_{D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变}

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol？L^-1盐酸滴定20mL0.1mol？L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（     ）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

下列说法正确的是

A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较

C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯

D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．Fe₃O₄ 溶于足量氢碘酸：Fe₃O₄ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

B．用石墨作电极电解AlC1₃溶液：2Cl^–+2H₂OH₂↑+ Cl₂↑+2OH^–

C．澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

D．向含1mol FeBr₂的溶液中通入0.6mol Cl₂：10Fe²⁺ + 4Br‾+ 8Cl₂ = 10Fe³⁺ + 2Br₂ + 16Cl‾