如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe²⁺ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和          _________                   。（化学方程式）

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是(   )

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化          B．电解MgCl₂溶液可制金属镁

C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

电镀厂镀铜废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是　　；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2﹣还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．

处理1mol Cr₂O₇^2﹣，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是　　．

A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10

C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

已知:甲苯的性质与苯相似,不同在于甲苯能够被酸性高锰酸钾所氧化。鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是(　　)。

①溴水　②酸性高锰酸钾溶液　③稀硫酸　④NaOH溶液

A.①②       B.②③

C.③④       D.①③

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na₂O₂中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH₄Cl中只含有共价键

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(  )

A．X的化学式为AgS              B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂    D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。

已知：

（1）A属于芳香烃，名称是      。

（2）B→C的化学方程式是______。

（3）D的含氧官能团名称是______。

（4）E的结构简式是______。

（5）F→K的化学方程式是______。

（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。

（7）下列说法正确的是______。

a．M与N互为同分异构体

b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可与5 mol氢气加成

d．B可以发生消去反应

（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。

实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式开温

C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．利用排空气法收集CO₂ B．实验室制取NH₃

C．实验室制取Fe（OH）₂    D．实验室制乙酸乙酯

回答下列问题：

 （l）实验室采用铜丝和浓H₂SO₄反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？

（2）将SO₂气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO₂的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO₂漂白性造成的。请你根据SO₂漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？

某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为（ ）

A．4            B．5             C．6               D．7

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。

（2）由C和E合成F的化学方程式是____________________________ 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________。（填序号）。

①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液

（5）下列说法正确的是_______（填序号）。

a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应     d．F可以发生酯化反应

（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH₃CH₂OOC－COOCH₂CH₃），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）。注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH₄CH₃ClCH₃OH

已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化,则下列说法错误的是

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．C₄H₈O₂含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（     ）

A． Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂         B． H₂O₂只表现了氧化性

C． H₂O₂的电子式为:      D． 发生了反应Cu₂O + H₂O₂+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O

酯化反应属于(　　)。

A.中和反应       B.不可逆反应         C.离子反应       D.取代反应

关于反应：CO＋CuOCu＋CO2的叙述正确的是

A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物

B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应

C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物

D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：               。(填化学式)

⑵ 化合物丙属于             晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，

用离子方程式表示其原因：                                         。

⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：            键，

请说出化合物丁的一种常见用途：                                    ；

⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q

kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                              ；

Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，

则负极的电极反应式为：                                         。

⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：          。

有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL  pH=14的溶液，然后用

1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。原合金中Na的物质的量是(　 　)

A．0.05mol         B．0.04mol         C．0.03mol            D．0.02mol

化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B．BaCO₃在医学上可用作“钡餐”

C．光导纤维的主要成分是SiO₂，太阳能电池使用的材料是单质硅

D．臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒

实验室用H₂还原SiHCl₃(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是(    )

A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H₂SO₄、冰水

B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气